Jak wygląda program nauczania chemii AP? Ile laboratoriów musisz wykonać? A jakich umiejętności masz się nauczyć przed egzaminem?

W tym artykule szczegółowo przyjrzę się elementom udanego programu nauczania chemii AP, w tym zakresowi treści, pracy laboratoryjnej i ogólnym wymaganiom programowym. Podam także przykład pełnego programu nauczania (w oparciu o próbkę od College Board) i przedstawię kilka przydatnych wskazówek zarówno dla uczniów, jak i nauczycieli!

Co obejmuje kurs chemii AP?

AP Chemistry to kurs o szerokim zakresie. Program nauczania podzielony jest na dziewięć jednostek które obejmują długie listy mniejszych tematów. Wymienię jednostki wraz z mniejszymi tematami w nich zawartymi.

Istnieje również siedem praktyk naukowych, które uczniowie powinni opanować w trakcie, które wymienię po Wielkich Ideach. Jest to część nowego, opartego na dociekaniu modelu kursów naukowych AP, który zachęca do niezależnego myślenia. Wreszcie, istnieją pewne nadrzędne wymagania programowe, które muszą spełniać wszystkie zajęcia z chemii AP , które omówię po praktykach naukowych. Aby uzyskać pełny opis kursu z jeszcze większą ilością szczegółów, sprawdź ten link!

klucz podstawowy i klucz złożony w sql

9 jednostek chemii AP

Są to podstawowe pojęcia, które musi obejmować każdy program nauczania chemii AP (choć niekoniecznie w tej kolejności).

Jednostka 1: Struktura i właściwości atomu

• Mole i masa molowa
• Spektroskopia mas pierwiastków
• Skład pierwiastkowy substancji czystych
• Skład mieszanin
• Budowa atomu i konfiguracja elektronowa
• Spektroskopia fotoelektronów
• Trendy okresowe
• Elektrony walencyjne i związki jonowe

Część 2: Struktura i właściwości związków molekularnych i jonowych

• Rodzaje wiązań chemicznych
• Siła wewnątrzcząsteczkowa i energia potencjalna
• Struktura ciał stałych jonowych
• Struktura metali i stopów
• Diagramy Lewisa
• Rezonans i ładunek formalny
• VSEPR i hybrydyzacja wiązań

Część 3: Siły i właściwości międzycząsteczkowe

• Siły międzycząsteczkowe
• Właściwości ciał stałych
• Ciała stałe, ciecze i gazy
• Prawo gazu doskonałego
• Kinetyczna teoria molekularna
• Odchylenie od prawa gazu doskonałego
• Roztwory i mieszaniny
• Reprezentacje rozwiązań
• Rozdzielanie roztworów i chromatografia mieszanin
• Rozpuszczalność
• Spektroskopia i widmo elektromagnetyczne
• Efekt fotoelektryczny
• Prawo Beera-Lamberta

Część 4: Reakcje chemiczne

• Wprowadzenie do reakcji
• Równania jonowe netto
• Reprezentacje reakcji
• Zmiany fizyczne i chemiczne
• Stechiometria
• Wprowadzenie do miareczkowania
• Rodzaje reakcji chemicznych
• Wprowadzenie do reakcji kwasowo-zasadowych
• Reakcje utleniania i redukcji (redoks).

Jednostka 5: Kinetyka

• Szybkość reakcji
• Wprowadzenie do prawa cenowego
• Stężenie zmienia się w czasie
• Reakcje elementarne
• Model kolizji
• Profil energii reakcji
• Wprowadzenie do mechanizmów reakcji
• Mechanizm reakcji i prawo szybkości
• Przybliżenie stanu ustalonego
• Profil energii reakcji wieloetapowej
• Kataliza

Jednostka 6: Termodynamika

• Procesy endotermiczne i egzotermiczne
• Diagramy energetyczne
• Przenikanie ciepła i równowaga termiczna
• Pojemność cieplna i kalorymetria
• Energia przemian fazowych
• Wprowadzenie entalpii reakcji
• Entalpie wiązań
• Entalpia tworzenia
• Prawo Hessa

Jednostka 7: Równowaga

• Wprowadzenie do równowagi
• Kierunek reakcji odwracalnych
• Iloraz reakcji i stała równowagi
• Obliczanie stałej równowagi
• Wielkość stałej równowagi
• Właściwości stałej równowagi
• Obliczanie stężeń równowagowych
• Reprezentacje równowagi
• Wprowadzenie do zasady Le Chateliera
• Iloraz reakcji i zasada Le Chateliera
• Wprowadzenie do równowag rozpuszczalności
• Efekt wspólnych jonów
• pH i rozpuszczalność
• Swobodna energia rozpuszczania

Część 8: Kwasy i zasady

• Wprowadzenie do kwasów i zasad
• pH i pOH mocnych kwasów i zasad
• Słaba równowaga kwasów i zasad
• Reakcje kwasowo-zasadowe i bufory
• Miareczkowania kwasowo-zasadowe
• Struktury molekularne kwasów i zasad
• pH i pK_A
• Właściwości buforów
• Równanie Hendersona-Hasselbalcha
• Pojemność bufora

Jednostka 9: Zastosowania termodynamiki

• Wprowadzenie do entropii
• Entropia absolutna i zmiana entropii
• Wolna energia Gibbsa i korzystność termodynamiczna
• Sterowanie termodynamiczne i kinetyczne
• Energia swobodna i równowaga
• Sprzężone reakcje
• Ogniwa galwaniczne (woltaiczne) i elektrolityczne
• Potencjał komórki i energia darmowa
• Potencjał komórek w warunkach niestandardowych
• Elektroliza i prawo Faradaya

Ta jednostka sama w sobie jest ogromna, a teraz mówisz mi, że jest ich jeszcze osiem??? Westchnienie. Kolejny dzień, kolejny dolar.

6 praktyk naukowych w chemii AP

Te sześć „praktyk naukowych” reprezentuje umiejętności, których uczniowie powinni się nauczyć na kierunku AP Chemistry. Wiele z nich dotyczy prawidłowego wdrożenia metody naukowej w kontekście laboratoryjnym. Są szczególnie związani z laboratoriami „Zapytania z przewodnikiem”, w których uczniowie samodzielnie pracują nad planowaniem i przeprowadzaniem eksperymentów.

#1: Student potrafi opisywać modele i reprezentacje, także w różnych skalach.

#2: Student potrafi określić pytania i metody naukowe.

#3: Student potrafi tworzyć reprezentacje lub modele zjawisk chemicznych

#4: Student potrafi analizować i interpretować modele i reprezentacje w jednej skali lub w wielu skalach.

#5: Student potrafi rozwiązywać problemy wykorzystując zależności matematyczne.

#6: Uczeń potrafi opracować wyjaśnienie lub argument naukowy.

Wymagania programowe z chemii AP

Wymagania programowe są konkretnymi oczekiwaniami dotyczącymi kursu AP Chemistry. Obejmują one wymagania dotyczące rodzajów materiałów, z których nauczyciele muszą korzystać na zajęciach, ram strukturalnych kursu, możliwości, jakie powinni otrzymać uczniowie oraz odsetka czasu zajęć poświęconego na laboratoria.

• Kurs musi korzystaj z niedawno opublikowanego (w ciągu ostatnich dziesięciu lat) podręcznika chemii na poziomie uniwersyteckim.

• Kurs musi być zbudowany wokół dziewięciu jednostek zgodnie z opisem w ramach programu nauczania AP Chemistry.

• Studenci powinni mieć możliwości poza badaniami laboratoryjnymi, aby osiągnąć cele nauczania w ramach każdej z wielkich idei programu nauczania AP Chemistry.

• Studenci mają możliwość połączenia swojej wiedzy z zakresu chemii i nauk ścisłych z głównymi elementami społecznymi lub technologicznymi aby pomóc im stać się obywatelami posiadającymi wiedzę naukową.

Laboratoria zajmują 25 procent czasu dydaktycznegoco najmniej i obejmować co najmniej 16 praktycznych eksperymentów.

Badania laboratoryjne pozwalają uczniom zastosować co najmniej siedem praktyk naukowych 6 z 16 laboratoriów prowadzonych jest w formie ankiety z przewodnikiem. Laboratoria „dociekania kierowanego” stawiają uczniów w centrum procesu uczenia się, zachęcając ich do stawiania, opracowywania i eksperymentalnego badania pytań (samodzielnie wygenerowanych lub dostarczonych). Inne, bardziej tradycyjne laboratoria są kierowane przez nauczycieli, co oznacza, że ​​nauczyciele nie tylko zadają pytania do zbadania, ale także ustalają procedury i strategie gromadzenia danych do wykorzystania przez uczniów.

• Kurs zapewnia możliwości dla uczniów rozwijania, rejestrowania i przechowywania dowodów na temat ich umiejętności komunikacji werbalnej, pisemnej i graficznej poprzez raporty laboratoryjne, streszczenia literatury lub badań naukowych oraz prezentacje ustne, pisemne i graficzne.

Należy pamiętać, że większości uczniów potrzeba trochę czasu, aby nauczyć się trzymać materiały do ​​prezentacji w sposób, który nie zasłania całkowicie ich twarzy. Popracuj nad tym. Dojdziesz tam, kolego.

Jak wygląda program nauczania chemii AP?

Poniżej znajduje się podsumowanie przykładowego programu nauczania dostarczonego przez College Board to przechodzi przez wszystkie jednostki, które byłyby nauczane na standardowym kursie chemii AP. Podaje także liczbę godzin zajęć przydzielonych dla każdej jednostki. Ten program nauczania opiera się na aktualizacjach kursu sprzed 2019 r., ale College Board stwierdził, że programy zajęć nie wymagają aktualizacji, więc nadal obejmują wszystkie aktualne informacje. (Poniższe materiały szkoleniowe zostały zaktualizowane.) Sprawdź Opis kursu chemii AP aby uzyskać więcej informacji na temat liczby godzin lekcyjnych, które należy spędzić w każdej z nowych jednostek.

W tym przykładzie lekcje trwają 52 minuty. Pełny program nauczania można przeczytać tutaj.

Materiały szkoleniowe

Podręcznik podstawowy

Chang, Raymond. Chemia, wydanie AP Wydanie .13. Edukacja McGraw-Hill. 2018

Inne wykorzystane zasoby

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend i David Treichel. Chemia i reaktywność chemiczna. 10^twydanie. Nauka National Geographic/Nauka Cengage. 2018.

• Silberberg, Martin. Chemia: Molekularna natura materii i zmiany, wydanie AP . Wydanie 7. Edukacja McGraw-Hill. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan i David Toth. Chemia korzyści. 1^ulwydanie. Edvantage Interaktywny. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl i Donald J. DeCoste. Chemia (wydanie AP ). 10. edycja. Nauka National Geographic/Nauka Cengage. 2017.

• Jespersen, Neil D. i Alison Hyslop. Chemia: molekularna natura materii. 8 edycja. Wiley'a. 2017.

#1: Podstawy chemii

• 12 okresów zajęć
• 10 zestawów problemów
• 2 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Metoda naukowa
• Klasyfikacja materii
• Nazewnictwo i wzory związków binarnych
• Jony wieloatomowe i inne związki
• Wyznaczanie mas atomowych
• Koncepcja kreta
• Skład procentowy
• Wzór empiryczny i molekularny
• Zapisywanie równań chemicznych i reprezentacji rysunkowych
• Równoważenie równań chemicznych
• Stosowanie koncepcji mola do równań chemicznych (stechiometria)
• Wyznaczanie reagentów granicznych, wydajności teoretycznej i procentowej reakcji

Laboratoria

Matematyka i pomiary w nauce

Studenci uczą się, jak mierzyć masę i objętość za pomocą różnych elementów wyposażenia i skupiają się na dokładności tych elementów podczas obliczeń i wyznaczania cyfr znaczących. Studenci ustalają także tożsamość nieznanej cieczy organicznej za pomocą wyznaczania gęstości.

Laboratorium zapytań z przewodnikiem: Fizyczne i chemiczne właściwości

Studenci otrzymują materiały do ​​przeprowadzenia różnych procedur. Konstruują procedurę dla każdej z ośmiu obserwowanych zmian, zatwierdzają ją instruktor, a następnie wykonują procedury. Zebrane dane służą do opracowania zestawu kryteriów pozwalających określić, czy dana zmiana ma charakter chemiczny, czy fizyczny.

Laboratorium Stechiometrii

Studenci określają prawidłowy stosunek molowy reagentów w reakcji egzotermicznej poprzez zmieszanie różnych ilości reagentów i wykreślenie wykresów zmian temperatury.

#2: Rodzaje równań chemicznych

• 8 okresów zajęć
• 4 zestawy problemów
• 3 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Elektrolity i właściwości wody
• Molarność i przygotowanie roztworów
• Reakcje strącania i zasady rozpuszczalności
• Reakcje kwasowo-zasadowe i tworzenie soli przez miareczkowanie
• Równoważenie reakcji redoks
• Proste miareczkowanie redoks
• Obliczenia grawimetryczne

Laboratoria

Laboratorium miareczkowania pH

Uczniowie wykonują miareczkowanie, a następnie wyznaczają stężenie roztworu HCl, korzystając z krzywej miareczkowania potencjometrycznego i znajdując punkt równoważności. Dane są przedstawiane na wykresie w programie graficznym.

Laboratorium wybielacza

Uczniowie wykonują miareczkowania redoks w celu określenia stężenia podchlorynu w wybielaczu stosowanym w gospodarstwie domowym.

Aktywność miareczkowania Redox online

Symulacja laboratorium online, podczas której studenci mogą manipulować różnymi czynnikami, aby wpłynąć na miareczkowanie redoks.

#3: Równania jonowe netto w stylu AP

• 8 okresów zajęć
• 6 zestawów problemów
• 4 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Reakcje redoks i pojedynczej wymiany
• Reakcje podwójnej wymiany
• Reakcje spalania
• Reakcje addycji
• Reakcje rozkładu

Laboratoria

Laboratorium Reakcji Miedzi

Uczniowie wykonują serię reakcji, zaczynając od miedzi, a kończąc na miedzi. Następnie uczniowie obliczają procent odzyskanego zdrowia.

#4: Przepisy dotyczące gazu

• 8 okresów zajęć
• 5 zestawów problemów
• 3 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Pomiar gazów
• Ogólne prawa gazowe – Boyle, Charles, mieszane i idealne
• Prawo Daltona dotyczące ciśnienia cząstkowego
• Objętość molowa gazów i stechiometria
• Prawo Grahama
• Kinetyczna teoria molekularna
• Gazy rzeczywiste i odchylenie od prawa gazu doskonałego
• Demonstracja prawa Grahama

Laboratoria

Masa cząsteczkowa lotnej cieczy

Studenci wykorzystują metodę Dumasa do wyznaczania masy molowej nieznanej cieczy lotnej.

#5: Termochemia

• 8 okresów zajęć
• 5 zestawów problemów
• 3 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Prawo zachowania energii, pracy i energii wewnętrznej
• Reakcje endotermiczne i egzotermiczne
• Wykresy energii potencjalnej
• Kalorymetria, pojemność cieplna i ciepło właściwe
• Prawo Hessa
• Ciepło tworzenia/spalania
• Energie więzi

Laboratoria

Laboratorium zapytań z przewodnikiem: Prawo Hessa

Uczniowie wykonują serię reakcji i obliczają entalpię, potwierdzając prawo Hessa.

img css wyrównaj

Działalność: Symulacje krzywych ogrzewania i chłodzenia online

#6: Struktura atomowa i okresowość

• 12 godzin lekcyjnych
• 9 Zestawów problemów
• 4 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Konfiguracja elektronowa i zasada Aufbau
• Elektrony walencyjne i struktury kropki Lewisa
• Trendy okresowe
• Układ stołów w oparciu o właściwości elektroniczne
• Właściwości światła i badanie fal
• Widma atomowe wodoru i poziomy energetyczne
• Model mechaniki kwantowej
• Teoria kwantów i orbitale elektronowe
• Kształt orbity i energie
• Spektroskopia

Laboratoria

Laboratorium Spektroskopii

Uczniowie przyglądają się serii widm emisyjnych i ustalają tożsamość nieznanej. Będą także otrzymywać i analizować dane ze spektroskopii IR i mas.

Aktywność: Suche laboratorium układu okresowego

Uczniowie sporządzają wykresy wartości promienia atomowego, elektroujemności i energii jonizacji, aby przewidzieć trendy i wyjaśnić organizację układu okresowego .

#7: Wiązanie chemiczne

• 11 okresów zajęć
• 8 zestawów problemów
• 4 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Struktury kropki Lewisa
• Struktury rezonansowe i ładunek formalny
• Polaryzacja wiązania i momenty dipolowe
• Modele VSEPR i kształt molekularny
• Polaryzacja cząsteczek
• Energie sieciowe
• Hybrydyzacja
• Orbitale i diagramy molekularne

Laboratoria

Zapytanie z przewodnikiem : Laboratorium klejenia

Studenci eksperymentalnie badają substancje jonowe i molekularne, poznając właściwości ich wiązań.

Zapytanie z przewodnikiem : Badanie ciał stałych

Studenci badają rodzaje ciał stałych, stosując różne techniki eksperymentalne.

Działalność: Suche laboratorium teorii atomowej (Uczniowie tworzą rysunki serii cząsteczek i na podstawie tych rysunków przewidują geometrię, hybrydyzację i polarność)

#8: Ciecze, ciała stałe i roztwory

• 6 okresów zajęć
• 4 zestawy problemów
• 2 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Struktura i wiązanie
• Metale, sieciowe i molekularne
• Jonowy, wodór, Londyn, van der Waals
• Prężność pary i zmiany stanu
• Krzywe grzania i chłodzenia
• Skład roztworów
• Koloidy i zawiesiny
• Techniki separacji
• Wpływ na układy biologiczne

Laboratoria

Laboratorium przygotowania rozwiązań

Studenci sporządzają roztwory o określonych stężeniach metodą grawimetryczną i metodą rozcieńczania. Dokładność stężeń roztworów zostanie sprawdzona za pomocą spektrofotometru.

Laboratorium Prężności Par Cieczy

Uczniowie mierzą prężność pary etanolu w różnych temperaturach, aby określić ∆H.

Działalność: Wpływ na systemy biologiczne

Uczniowie badają demonstracyjny model wielkości DNA lub helisy alfa i za pomocą palców identyfikują, które atomy/pary zasad są szczególnie zaangażowane w wiązania wodorowe w cząsteczce, tworząc strukturę helikalną. Następnie uczniowie dyskutują, w jaki sposób zwiększone światło UV w wyniku zubożenia warstwy ozonowej może powodować reakcje chemiczne, a tym samym mutacje i przerwanie wiązań wodorowych.

#9: Kinetyka

• 9 okresów zajęć
• 3 zestawy problemów
• 3 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Szybkość reakcji
• Czynniki wpływające na szybkość reakcji/teoria zderzeń
• Ścieżki reakcji
• Wyznaczanie równania szybkości
• Stałe szybkości
• Mechanizmy
• Metoda stawek początkowych
• Zintegrowane przepisy dotyczące stawek
• Energia aktywacji i rozkład Boltzmanna

Laboratoria

Zapytanie z przewodnikiem : Wyznaczanie kolejności reakcji (fioletu krystalicznego).

Korzystając z kolorymetrii i prawa Beera, uczniowie wyznaczają rząd reakcji i prawo jej szybkości.

Wyznaczanie energii aktywacji reakcji

cout

Studenci korzystają z tego samego układu, co w laboratorium fioletu krystalicznego, ale tym razem z różną temperaturą, aby obliczyć energię aktywacji za pomocą równania Arrheniusa.

Aktywność: Aktywność kinetyczna online

Korzystając z symulacji internetowej, uczniowie będą studiować podstawowe etapy mechanizmu oraz ich związek z szybkością reakcji i teorią zderzeń.

#10: Ogólna równowaga

• 6 okresów zajęć
• 4 zestawy problemów
• 3 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Charakterystyka i warunki równowagi chemicznej
• Wyrażenie równowagi wyprowadzone ze stawek
• Czynniki wpływające na równowagę
• Zasada Le Chateliera
• Stała równowagi
• Rozwiązywanie problemów równowagi

Laboratoria

Ustalenie K_Co różnych stężeniach początkowych

Uczniowie za pomocą spektrofotometru określają K_Cszeregu reakcji.

Działalność: Aktywność równowagi fazy gazowej online

Podczas dociekań online uczniowie potrafią manipulować otoczeniem i wytwarzać naprężenia, które weryfikują tendencję zasady Le Chateliera.

#11: Kwasy i zasady

• 8 okresów zajęć
• 4 zestawy problemów
• 3 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Definicja i natura kwasów i zasad
• K_wi skalę pH
• pH mocnych i słabych kwasów i zasad
• Kwasy poliprotonowe
• pH soli
• Struktura kwasów i zasad

Laboratoria

Ustalenie K_Ametodą połowy miareczkowania

Uczniowie wykonują miareczkowanie, podczas którego neutralizuje się ½ miareczkowanego słabego kwasu (czyli punkt środkowy), a następnie K_Ajest zdeterminowany.

#12: Bufory, K_spi miareczkowania

• 11 okresów zajęć
• 6 zestawów problemów
• 4 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Charakterystyka i pojemność buforów
• Miareczkowania i krzywe pH
• Wybór wskaźników kwasowo-zasadowych
• pH i rozpuszczalność
• K_spObliczenia i produkt rozpuszczalności

Laboratoria

Zapytanie z przewodnikiem : Rodzaje miareczkowania

Uczniowie badają krzywe miareczkowania, wykonując miareczkowania różnych kombinacji słabych i mocnych kwasów i zasad.

Zapytanie z przewodnikiem : Przygotowanie buforu

Mając do wyboru odczynniki, uczniowie przygotowują bufor o zadanym pH.

Rozpuszczalność molowa i oznaczanie K_sp

Studenci znajdują K_spwodorotlenku wapnia podczas miareczkowania potencjometrycznego z dodatkiem wskaźnika oranżu metylowego w celu weryfikacji.

#13: Termodynamika

• 10 okresów zajęć
• 5 zestawów problemów
• 3 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Prawa termodynamiki
• Proces spontaniczny i entropia
• Spontaniczność, entalpia i energia swobodna
• Darmowa energia
• Energia swobodna i równowaga
• Tempo i spontaniczność

Laboratoria

Rozpuszczalność i oznaczanie ΔH°, ΔS°, ΔG° wodorotlenku wapnia

Uczniowie zbierają i analizują dane w celu określenia ΔH°, ΔS° i ΔG° wodorotlenku wapnia.

#14: Elektrochemia

• 8 okresów zajęć
• 5 zestawów problemów
• 4 quizy
• 1 Egzamin

Tematy

• Równoważenie równań redoks
• Ogniwa elektrochemiczne i napięcie
• Równanie Nernsta
• Równania spontaniczne i niespontaniczne
• Zastosowania chemiczne

Laboratoria

Laboratorium Ogniw Voltaicznych

Uczniowie znajdują potencjały redukcyjne szeregu reakcji za pomocą ogniw galwanicznych/multimetrów i budują własną tabelę potencjałów redukcyjnych. Dokonane zostaną rozcieńczenia i sprawdzone zostanie również równanie Nernsta.

Ostateczna recenzja AP

• 16 okresów zajęć
• 4 quizy
• 4 egzaminy

Tematy

• Przegląd WSZYSTKICH tematów
• 4 egzaminy przeglądowe w stylu AP
• Próbny test AP

Laboratoria

Laboratorium Zielonego Kryształu

Seria laboratoriów ukończonych w ciągu 4 tygodni. Uczniowie pracują w parach we własnym tempie. Celem tego laboratorium jest określenie wzoru empirycznego kryształu żelazoszczawianu. Obejmuje następujące eksperymenty:

• Eksperyment 1: Synteza kryształu
• Eksperyment 2: Standaryzacja KMnO₄poprzez miareczkowanie redoks
• Doświadczenie 3: Oznaczanie % szczawianu w krysztale metodą miareczkowania redoks
• Eksperyment 4: Standaryzacja NaOH metodą miareczkowania kwas/zasada
• Eksperyment 5: Oznaczanie % K⁺i Fe₃⁺metodą chromatografii jonowymiennej i miareczkowania z podwójnym punktem równoważności
• Doświadczenie 6: Oznaczanie % wody w uwodnionym krysztale

Zielone kryształy!!! Faktycznie, zielone kryształy do ​​laboratorium wyglądają jeszcze fajniej.

Wskazówki dotyczące nauczania chemii AP

Oto kilka wskazówek, które wymyśliłem dla nauczycieli AP Chemistry na podstawie moich doświadczeń jako studenta kursu. W szkole średniej miałem duże problemy z chemią (częściowo dlatego, że mój nauczyciel nie był zbyt dobry), więc oto kilka rzeczy, które moim zdaniem pomogłyby mi wtedy.

Wskazówka 1: Rozwiązuj wiele przykładowych problemów na zajęciach (i dokładnie przeglądaj pracę domową)

Kiedy pracowałem w AP Chemistry, miałem trudności ze zrozumieniem, jak rozwiązywać złożone, wieloetapowe problemy. Często nie potrafiłem ich rozwiązać samodzielnie, nawet gdy czytałem przykłady w podręczniku i widziałem, jak mój nauczyciel omawiał podobne przykłady. Radziłbym nauczycielom, aby na zajęciach rozwiązywali jak najwięcej przykładowych zadań.

ddl kontra dml

Ważne jest, aby przekazać uczniom podstawowe informacje, ale przechodzenie krok po kroku przez przykładowe problemy to najcenniejsza praktyczna instrukcja, jaką możesz przekazać. Powinieneś także przejrzeć zestawy zadań domowych na zajęciach, aby uczniowie mogli dokładnie zobaczyć, gdzie popełnili błędy i dlaczego. Zachęć uczniów, aby spróbowali powtórzyć zadania, korzystając z nowych informacji, których się nauczyli w celu wzmocnienia właściwych metod.

Wskazówka 2: Zaproponuj dodatkowe sesje pomocy

Ponieważ chemia AP to bardzo wymagające zajęcia, prawdopodobne jest, że wielu uczniów będzie zainteresowanych dodatkową pomocą poza wyznaczonymi godzinami zajęć. Chociaż uczniów należy zachęcać do wychodzenia z inicjatywą w proszeniu o pomoc, myślę, że dobrym pomysłem jest również ustalenie wyznaczonego czasu, w którym będziesz dostępny po lekcjach.

Zarezerwuj kilka godzin pozalekcyjnych jeden lub dwa dni w tygodniu i zachęć uczniów, aby przychodzili do Ciebie z wszelkimi pytaniami lub wątpliwościami dotyczącymi zajęć. Możesz także zarezerwować czas na sesje powtórkowe przed każdym egzaminem, na które zachęcamy wszystkich uczniów. Mogą to być nawet gry i konkursy przeglądowe o tematyce chemicznej (jeśli Twoi uczniowie są prawdziwymi kujonami, pokochają to).

Wskazówka 3: Daj uczniom prawdziwe testy praktyczne dotyczące AP

Aby skutecznie przygotować się do egzaminu AP, uczniowie muszą przyzwyczaić się do jego formatu i czasu. Gdy zbliżasz się do egzaminu, przeprowadź kilka próbnych testów AP. Przenieś oceny na miejsce, w którym mieściłyby się na skali AP, aby uczniowie mieli lepsze pojęcie o tym, gdzie zdobywają punkty i ile muszą się uczyć, aby osiągnąć swoje cele. Pomoże im to zwiększyć motywację do nauki i zmusi maruderów do poważnego podejścia do poprawy swoich wyników.

Oceny z prawdziwych testów praktycznych AP pomogą rozpalić ogień pod uczniami, którzy mają tendencję do odwlekania i wkuwania.

Wskazówki dla studentów chemii AP

Jeśli z drugiej strony jesteś studentem chemii AP, te wskazówki mogą okazać się pomocne.

Wskazówka 1: Uważaj na zajęciach

Jasne, prawda? Cóż, niekoniecznie; odosobnienie podczas wykładów to coś, czego wszyscy jesteśmy winni, ponieważ jesteśmy ludźmi. Jednakże, to są zajęcia, podczas których naprawdę musisz zwracać uwagę na wyjaśnienia nauczyciela. Trudno jest uczyć się chemii samodzielnie, ponieważ nie tylko zapamiętujesz fakty, ale uczysz się, jak wykonywać różne rodzaje obliczeń i poruszać się po wielu nowych terminologiach. Jeśli możesz zwrócić uwagę tylko na jedną rzecz, niech to będą przykładowe zadania, które nauczyciel rozwiązuje na zajęciach. Rób notatki na temat kroków rozwiązania, aby móc do nich zajrzeć w przyszłości i odświeżyć pamięć.

Wskazówka 2: Zadawaj wiele pytań (i uzyskaj pomoc, jeśli jej potrzebujesz!)

Jeżeli czegoś nie rozumiesz, postaraj się jak najszybciej uzyskać wyjaśnienia. Chemia AP to nie zajęcia, na których można pozwolić sobie na kilka rzeczy i mimo to dać sobie radę. Informacje opierają się na sobie, dlatego bardzo ważne jest, abyś dobrze rozumiał każdą koncepcję. Luki w wiedzy w końcu Cię dotkną! Jeśli nie masz wrażenia, że ​​otrzymujesz wystarczające wyjaśnienia na zajęciach, nie bój się poprosić nauczyciela o dodatkową pomoc.

Wskazówka 3: Nie zostawaj w tyle

Kuszące będzie powiedzenie: „Och, właściwie nie muszę rozwiązywać tego zadania” albo „Ech, przeczytam ten rozdział później”. Ale jeśli zrobisz to zbyt wiele razy, zanim się zorientujesz, nie będziesz miał pojęcia, co dzieje się na zajęciach. Ten kurs bardzo szybko przechodzi od jednej złożonej koncepcji do drugiej, więc nie możesz sobie pozwolić na opóźnienia. Jak wspomniałem, koncepcje opierają się na sobie. Jeśli zauważysz, że poślizgnąłeś się i straciłeś kontakt z tym, co dzieje się na kursie, poproś nauczyciela o dodatkową pomoc tak szybko, jak to możliwe, aby rozwiązać problem.

Wskazówka 4: Zdobądź książkę z recenzjami i przeglądaj koncepcje przez cały rok

Książki przeglądowe mogą być bardzo pomocne w AP Chemistry, ponieważ są dobrze zorganizowanymi katalogami wszystkich różnych koncepcji, których nauczysz się na kursie. Program nauczania zawiera tak wiele treści Radziłbym kupić książkę, abyś miał coś do ugruntowania się podczas przeglądania materiału.

Zeszytu recenzji można używać do rozwiązywania problemów praktycznych i sesji przeglądu AP przez cały rok. Co kilka miesięcy rób przegląd wszystkiego, czego nauczyłeś się do tej pory aby zachować informacje przed oczami. Oto moja lista najlepszych książek z recenzjami dla AP Chemistry, które zapewnią ci małą przewagę.

Książki przeglądowe pozwolą Ci jaśniej przedstawić strukturę kursu, dzięki czemu nie zagubisz się w notatkach!

Wniosek

Przypomnę, program nauczania chemii AP koncentruje się wokół sześciu „Wielkich pomysłów”, są to główne tematy obejmujące bardziej szczegółowe koncepcje zwane „Trwałymi porozumieniami”. Oczekuje się, że każdy kurs AP Chemistry zapewni studentom umiejętności potrzebne do zrozumienia szerszych tematów i powiązania ich z podstawową, faktyczną wiedzą na temat tajników chemii.

Dodatkowo efektywny program zajęć zapewnia zadania umożliwiające uczniom opanowanie siedmiu „praktyk naukowych” określone w wytycznych kursu. Będzie także przestrzegał zasad określonych w Wymogach Programowych.

Kilka wskazówki, które poleciłbym do nauczania tego kursu Czy:

#1: Rozwiązuj wiele przykładowych problemów na zajęciach
#2: Oferuj wbudowane dodatkowe sesje pomocy
#3: Przeprowadzaj oficjalne testy AP

Niektóre wskazówki, które poleciłabym studentom którzy chcą dobrze sobie radzić w chemii AP, to:

#1: Uważaj na zajęciach
#2: Zadawaj pytania i uzyskaj pomoc, jeśli jej potrzebujesz
#3: Unikaj obijania się i pozostawania w tyle
#4: Użyj podręcznika przeglądowego do uzupełnienia materiałów klasowych

AP Chemistry to dynamiczne zajęcia, które obejmują złożone koncepcje, ale dzięki logicznie sformatowanemu programowi nauczania i wspólnemu wysiłkowi zarówno uczniów, jak i nauczycieli, kurs może być pouczającym wprowadzeniem do podstawowego aspektu działania świata!

Co dalej?

Czy chemia AP jest naprawdę tak wymagająca, jak niektórzy myślą? Przeczytaj ten artykuł, aby szczegółowo sprawdzić poziom trudności kursu (i egzaminu) .

Potrzebujesz pomocy w przygotowaniu się do egzaminu końcowego? Sprawdź mój najlepszy przewodnik po nauce chemii AP!

Szukasz pomocy w konkretnych tematach z chemii? Mamy artykuły obejmujące wszystko, od modelu atomu Bohra i trendy promieni atomowych do równoważenia równań chemicznych i siedem mocnych kwasów .