Chemia AP to trudny przedmiot i wielu uczniów denerwuje się przed przystąpieniem do egzaminu pod koniec roku szkolnego. Jeśli jednak z dużym wyprzedzeniem wiesz, czego się spodziewać po teście z chemii AP, będziesz w stanie odpowiednio się do niego przygotować.

W tym przewodniku przedstawię strukturę i treść egzaminu AP Chemistry, podam przykłady różnych typów pytań, które na nim zobaczysz, oraz powiem, jak skutecznie się do niego uczyć!

Jak zbudowany jest egzamin z chemii AP?

Podobnie jak inne testy AP, egzamin AP Chemistry składa się z dwóch części: części wielokrotnego wyboru i części swobodnej odpowiedzi. Na obu odcinkach będziesz mieć dostęp do układu okresowego pierwiastków, a także do wykresu zawierającego wszelkie wzory i stałe, które mogą być potrzebne do obliczeń.

Ponadto, począwszy od egzaminu AP Chemistry w 2023 r., wszyscy zdający będą mogli korzystać z kalkulatora na Zarówno części egzaminu.Wcześniej korzystanie z kalkulatora było zabronione w Sekcji I: Wielokrotny wybór, ale było dozwolone w Sekcji II: Bezpłatne odpowiedzi. W przypadku osób zdających egzamin w 2023 r. korzystanie z kalkulatorów będzie dozwolone w obu sekcjach egzaminu AP Chemistry. Możesz przeczytaj więcej o zasadach kalkulatora egzaminów AP tutaj .

Sekcja wielokrotnego wyboru

Oto krótki przegląd sekcji wielokrotnego wyboru na temat chemii AP:

Liczba pytań:60 pytań z czterema odpowiedziami do wyboru w każdym Czas:Jedna godzina i 30 minut Punktacja:Warte 50% Twojego całkowitego wyniku z chemii AP Zastosowanie kalkulatora:Dozwolony ( Nowa polityka począwszy od egzaminów AP Chemistry 2023)

Miej świadomość, że niektóre z tych pytań będą stanowić część grup pytań (które składają się z kilku pytań, które dotyczą jednego zestawu danych), podczas gdy inne będą działać samodzielnie.

Sekcja Wolnych Odpowiedzi

Następnie przedstawiamy przegląd sekcji bezpłatnej odpowiedzi na temat AP Chemistry:

Liczba pytań:Cztery pytania z krótką odpowiedzią i trzy pytania z długą odpowiedzią, co daje w sumie siedem pytań z dowolną odpowiedzią Czas:Jedna godzina i 45 minut Punktacja:Warte 50% Twojego całkowitego wyniku z chemii AP Zastosowanie kalkulatora:Dozwolony

Tematy pytań

Na koniec, oto główne praktyki, z których będziesz testowany na egzaminie AP Chemistry:

• Opisywanie modeli i reprezentacji, w tym w różnych skalach
• Ustalanie zagadnień i metod naukowych
• Tworzenie reprezentacji lub modeli zjawisk chemicznych
• Analizowanie i interpretowanie modeli i reprezentacji w jednej skali lub w wielu skalach
• Rozwiązywanie problemów za pomocą zależności matematycznych
• Opracowanie i wyjaśnienie lub argumentacja naukowa

Cały egzamin AP Chemistry trwa trzy godziny i 15 minut. Następny test odbędzie się w poniedziałek, maja 1, 2023 , o godzinie 12:00.

Prawdopodobnie będziesz musiał wstać przynajmniej tak wcześnie w dniu testu AP Chem. Poza tym to przewodowe monstrum było tym, czego ludzie używali do ustawiania alarmów przed smartfonami. Wiem, że to przerażające.

Jak oceniany jest egzamin z chemii AP?

Jak wspomniano powyżej, każda część wielokrotnego wyboru i część z możliwością dowolnej odpowiedzi są warte 50% Twojego całkowitego wyniku. Za nieprawidłowe odpowiedzi w którejkolwiek sekcji nie są odejmowane żadne punkty (tj. nie ma kary za zgadywanie).

Aby obliczyć surowy wynik wielokrotnego wyboru, zsumuj wszystkie poprawne odpowiedzi. Oznacza to, że w części wielokrotnego wyboru możesz zdobyć maksymalnie 60 punktów.

Chociaż sekcja z dowolną odpowiedzią jest nieco bardziej skomplikowana, powinieneś być w stanie dowiedzieć się, ile punktów zdobyłeś, jeśli masz wytyczne dotyczące punktacji. Pytania z krótką odpowiedzią są warte 4 punkty, i są pytania z długą odpowiedzią warte 10 punktów, co oznacza, że ​​możesz zarobić maksymalnie 46 punktów na tym odcinku.

Następnie przelicz te surowe wyniki na liczby z zakresu 50 tak aby każdy z nich stanowił połowę końcowego, surowego wyniku. Załóżmy, że odpowiedziałeś poprawnie na 40 z 60 pytań wielokrotnego wyboru. Przeliczyłbyś ten wynik na równoważny ułamek 33 z 50. Następnie, jeśli w części dotyczącej dowolnej odpowiedzi uzyskasz 30 z 46 punktów, przeliczysz ten wynik na równoważny ułamek 32 na 50 punktów.

Na koniec dodaj do siebie dwa wyniki z 50, aby uzyskać ostateczny wynik surowy na 100. Możesz skorzystać z poniższego wykresu konwersji, aby oszacować, jak surowy wynik może przełożyć się na wynik AP (w skali 1-5). W tym przypadku Twój surowy wynik 65 będzie znajdował się dokładnie pośrodku zakresu 4.

Nie możemy być całkowicie pewni, że te surowe zakresy wyników będą dokładnie korelować z wynikami AP, ponieważ krzywa jest co roku nieco inna. Jeśli w testach praktycznych okaże się, że jesteś blisko dolnej granicy zakresu wyników docelowych, nie popadaj w samozadowolenie! Prawdopodobnie powinieneś poświęcić trochę więcej czasu na naukę, abyś czuł się bezpieczniej.

Źródło: Zarząd Kolegium

Co musisz wiedzieć o teście z chemii AP?

Test AP Chemistry koncentruje się wokół dziewięciu głównych jednostek, które obejmują wszystkie tematy omówione w kursie AP Chemistry. Wymieniam je tutaj, aby dać Ci przegląd tego, z jakimi pomysłami powinieneś się zapoznać przed przystąpieniem do testu.

Jednostka 1: Struktura i właściwości atomu

Waga egzaminu: 7-9%

Omawiane tematy:

• Mole i masa molowa
• Spektroskopia mas pierwiastków
• Skład pierwiastkowy substancji czystych
• Skład mieszanin
• Budowa atomu i konfiguracja elektronowa
• Spektroskopia fotoelektronów
• Trendy okresowe
• Elektrony walencyjne i związki jonowe

Stary, mówię ci, tak wszystko wygląda, jeśli odpowiednio powiększysz.

Część 2: Struktura i właściwości związków molekularnych i jonowych

Waga egzaminu: 7-9%

Omawiane tematy:

• Rodzaje wiązań chemicznych
• Siła wewnątrzcząsteczkowa i energia potencjalna
• Struktura ciał stałych jonowych
• Struktura metali i stopów
• Diagramy Lewisa
• Rezonans i ładunek formalny
• VSEPR i hybrydyzacja wiązań

Sól: co za kwadrat.

Część 3: Siły i właściwości międzycząsteczkowe

Waga egzaminu: 18-22%

Omawiane tematy:

• Siły międzycząsteczkowe
• Właściwości ciał stałych
• Ciała stałe, ciecze i gazy
• Prawo gazu doskonałego
• Kinetyczna teoria molekularna
• Odchylenie od prawa gazu doskonałego
• Roztwory i mieszaniny
• Reprezentacje rozwiązań
• Rozdzielanie roztworów i chromatografia mieszanin
• Rozpuszczalność
• Spektroskopia i widmo elektromagnetyczne
• Efekt fotoelektryczny
• Prawo Beera-Lamberta

Materia zawsze dokonuje zmian, aby być najlepszą wersją siebie. Dobrze.

Część 4: Reakcje chemiczne

Waga egzaminu: 7-9%

Omawiane tematy:

• Wprowadzenie do reakcji
• Równania jonowe netto
• Reprezentacje reakcji
• Zmiany fizyczne i chemiczne
• Stechiometria
• Wprowadzenie do miareczkowania
• Rodzaje reakcji chemicznych
• Wprowadzenie do reakcji kwasowo-zasadowych
• Reakcje utleniania i redukcji (redoks).

Jednostka 5: Kinetyka

Waga egzaminu: 7-9%

Omawiane tematy:

• Szybkość reakcji
• Wprowadzenie do prawa cenowego
• Stężenie zmienia się w czasie
• Reakcje elementarne
• Model kolizji
• Profil energii reakcji
• Wprowadzenie do mechanizmów reakcji
• Mechanizm reakcji i prawo szybkości
• Przybliżenie stanu ustalonego
• Profil energii reakcji wieloetapowej
• Kataliza

Zderzenia molekularne przypominają zderzenia samochodowe, tyle że są mniejsze! Czy nie cieszysz się, że jestem tu, żeby cię oświecić?

Jednostka 6: Termodynamika

Waga egzaminu: 7-9%

Omawiane tematy:

• Procesy endotermiczne i egzotermiczne
• Diagramy energetyczne
• Przenikanie ciepła i równowaga termiczna
• Pojemność cieplna i kalorymetria
• Energia przemian fazowych
• Wprowadzenie entalpii reakcji
• Entalpie wiązań
• Entalpia tworzenia
• Prawo Hessa

To gwiazda lub, mówiąc bardziej naukowo, „szaleńczo gorąca kula energii”.

Jednostka 7: Równowaga

Waga egzaminu: 7-9%

Omawiane tematy:

• Wprowadzenie do równowagi
• Kierunek reakcji odwracalnych
• Iloraz reakcji i stała równowagi
• Obliczanie stałej równowagi
• Wielkość stałej równowagi
• Właściwości stałej równowagi
• Obliczanie stężeń równowagowych
• Reprezentacje równowagi
• Wprowadzenie do zasady Le Chateliera
• Iloraz reakcji i zasada Le Chateliera
• Wprowadzenie do równowag rozpuszczalności
• Efekt wspólnych jonów
• pH i rozpuszczalność
• Swobodna energia rozpuszczania

Część 8: Kwasy i zasady

Waga egzaminu: 11-15%

Omawiane tematy:

• Wprowadzenie do kwasów i zasad
• pH i pOH mocnych kwasów i zasad
• Słaba równowaga kwasów i zasad
• Reakcje kwasowo-zasadowe i bufory
• Miareczkowania kwasowo-zasadowe
• Struktury molekularne kwasów i zasad
• pH i pK_A
• Właściwości buforów
• Równanie Hendersona-Hasselbalcha
• Pojemność bufora

Jednostka 9: Zastosowania termodynamiki

Waga egzaminu: 7-9%

Omawiane tematy:

• Wprowadzenie do entropii
• Entropia absolutna i zmiana entropii
• Wolna energia Gibbsa i korzystność termodynamiczna
• Sterowanie termodynamiczne i kinetyczne
• Energia swobodna i równowaga
• Sprzężone reakcje
• Ogniwa galwaniczne (woltaiczne) i elektrolityczne
• Potencjał komórki i energia darmowa
• Potencjał komórek w warunkach niestandardowych
• Elektroliza i prawo Faradaya

Dołącz do tych szalonych postaci w nowym przebojowym dramacie Bonds: They're Stuck Together. O rany, nigdy wcześniej nie widziałeś takiej chemii. Czy będą? Czyż nie? Kogo to obchodzi?

Przykładowe pytania z chemii AP + wyjaśnienia

Oto przykłady każdego rodzaju pytań, które zobaczysz w teście AP Chemistry. Przeprowadzę Cię również przez odpowiedzi, aby dać Ci wyobrażenie o tym, jak podejść do nich i je rozwiązać.

Przykładowe pytanie wielokrotnego wyboru

Wiele pytań na egzaminie AP Chemistry wymaga przewidywania właściwości chemicznych lub reakcji na podstawie takich danych.

W tym przypadku odpowiedź brzmi A. Przyciągania kulombowskie są słabsze w NaCl niż w NaF, ponieważ promień jonowy F^-jest mniejszy niż Cl^- . Przyciąganie między cząsteczkami będzie większe w NaF, a wiązania będą trudniejsze do zerwania.

Przykładowe krótkie pytanie z dowolną odpowiedzią

long do int Java

W tym pytaniu część a wymaga zrozumienia, dlaczego lub dlaczego nie mogą zachodzić reakcje między cząsteczkami.

Najpierw musisz wyjaśnić, jak energia zderzenia wpływa na to, czy dwie cząsteczki będą ze sobą reagować. Tylko zderzenia o energii wystarczającej do pokonania bariery energii aktywacji (zwykle reprezentowanej przez zmienną E_A) będzie osiągnąć stan przejściowy i rozbić wiązanie F-F.

Następnie musisz zidentyfikować jeszcze jeden czynnik oprócz energii zderzenia, który wpływa na prawdopodobieństwo reakcji pomiędzy dwiema zderzającymi się cząsteczkami. Moglbys to powiedziec aby zderzenie zakończyło się sukcesem, cząsteczki muszą mieć właściwą orientację. Trzeba by wspomnieć o konkretnych wiązaniach, które powstają i są zrywane. Tylko cząsteczki o prawidłowej orientacji mogą zacząć tworzyć wiązanie N-F i rozrywać wiązanie F-F. Aby nastąpiło przejście, cząsteczki muszą stykać się ze sobą w bardzo określonych miejscach.

Część b dotyczy przepisów dotyczących stóp procentowych, a pierwsza część jest całkiem prosta. Masz 50/50 szans na zakreślenie właściwego pola, nawet jeśli nie masz pojęcia, jaka jest odpowiedź. Dla przypomnienia, to druga opcja, stawka = k[NIE₂][F₂]

Następnie musisz wyjaśnić Dlaczego podjąłeś decyzję o zdobyciu ostatniego punktu w tym pytaniu. Drugie prawo szybkości reakcji jest poprawną odpowiedzią, ponieważ krok I jest wolniejszym, determinującym szybkość etapem mechanizmu reakcji. Etap I jest reakcją elementarną, więc prawo szybkości reakcji wynika ze stechiometrii cząsteczek reakcji, NO₂i F₂.

Przykładowe pytanie z długą, swobodną odpowiedzią

W część a w przypadku tego pytania zostaniesz poproszony o napisanie dwóch równań sieciowo-jonowych. Ważną umiejętnością na teście jest pisanie zrównoważonych równań w oparciu o scenariusze eksperymentalne. W części i reakcją neutralizacji jest H⁺+ Och^-= H₂O (ciecz). W części II reakcją wytrącania jest Ba²⁺+ TAK₄^2-= BaSO₄(solidny).

W część b , musisz zrozumieć, co powoduje przewodnictwo elektryczne w substancjach chemicznych i Dlaczego w opisanej sytuacji początkowo przewodność maleje. Dla części I, roztwór przewodzi prąd elektryczny jako pierwsze 30 ml H₂WIĘC₄są dodawane ze względu na obecność Ba²⁺i/lub OH^-jony które nie zostały jeszcze zebrane za reakcje (możesz wspomnieć o którymkolwiek z nich i nadal zyskać punkt). Można tak powiedzieć o części II przewodność maleje, ponieważ te dwa rodzaje jonów są stale usuwane w reakcjach wytrącania i neutralizacji (Nie²⁺jony są pobierane, tworząc BaSO₄i O.O^-jony przekształcają się w wodę).

Dygresja: Przewodność wzrasta po punkcie równoważności z powodu dodatkowego H^-a więc₄^2-jony, które teraz istnieją w roztworze po całym Ba²⁺i och^-jony zostały zużyte w reakcjach.

Część c wymaga zwrócenia uwagi na szczegóły przy przeliczaniu jednostek, a także logicznej oceny podanych informacji. Molarność to mole na litr, więc pytanie brzmi, ile moli Ba(OH)₂były obecne na litr w oryginalnym roztworze bez dodatku H₂WIĘC₄.

Ponieważ przewodność zaczyna rosnąć po dodaniu 30 ml H₂WIĘC₄są dodawane, co oznacza, że ​​w tym momencie liczba moli H₂WIĘC₄jest równa liczbie moli BaOH₂w oryginalnym rozwiązaniu. Możemy to obliczyć 30 ml 0,10 M H₂WIĘC₄odpowiada 0,0030 moli (0,10 mola/litr pomnożone przez 0,030 litra). Powinna być taka sama liczba moli BaOH₂w rozwiązaniu oryginalnym, tzw możemy podzielić 0,0030 mola przez pierwotne 0,025 l (25 ml), aby otrzymać odpowiedź 0,12 mola/litr lub molarność 0,12 M.

Część d tego wymaga użyj K_sp(stała produktu rozpuszczalności) w celu określenia ilości Ba²⁺jony, które pozostają w roztworze w punkcie równoważności. Pytanie mówi nam, że dla BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Stała produktu rozpuszczalności jest równa iloczynowi liczby jonów każdego składnika osadu. Każdy z nich jest podnoszony do potęgi swojego współczynnika w pierwotnym równaniu jonowym netto, które w tym przypadku wynosi 1 dla obu:

K_sp= [Nie²⁺] x [TAK₄^2-]

W punkcie równoważności ilość każdego z tych jonów jest równa. Oznacza to, że [Ba²⁺] x [TAK₄^2-] = [Nie²⁺]²i [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Liczba jonów Ba2+ będzie pierwiastkiem kwadratowym z K_sp, czyli 1,0 x 10^-5M.

Część e prosi o wyjaśnienie, dlaczego stężenie Ba jest niższe²⁺jonów w roztworze jako ilość H₂WIĘC₄dodany wzrost powyżej punktu równoważności. W tym przypadku musiałbyś to zrobić wspomnij o efekcie jonów wspólnych i fakcie, że jeśli dodasz jony siarczanowe do reakcji równowagowej obejmującej inne jony siarczanowe, reakcja zużyje dodane jony, aby osiągnąć nową równowagę. Oznacza to, że więcej osadu (BaSO₄) powstaje i więcej Ba²⁺jony są usuwane z roztworu, aby się do niego przyczynić.

Musi zostać osiągnięta równowaga. Przejście od robienia… do bycia (ostatnio wkręciłam się w jogę, mimo że nie mogę dotknąć palców u nóg, żeby nie czuć, że całe moje ciało jest rozrywane na kawałki).

Jak widać, pytania w teście AP Chemistry wahają się od krótkich i słodkich po długie i umiarkowanie złe.

Ważnym wątkiem, który przewija się przez wszystkie z nich, jest to musisz znać podstawowe informacje na temat Dlaczego niektóre substancje zachowują się w ten sposób. Na przykład, dlaczego niektóre substancje mają wyższą temperaturę wrzenia niż inne? Co energia zderzenia ma wspólnego z reakcjami molekularnymi? Dlaczego niektóre substancje chemiczne przewodzą prąd?

Umiejętność uzasadnienia swoich odpowiedzi jest bardzo ważna. Pamiętaj, aby nigdy nie stracić z oczu podstaw, gdy zaczniesz zajmować się bardziej złożonymi obliczeniami i koncepcjami.

Jak uczyć się chemii AP: 6 kluczowych wskazówek

Oto kilka dodatkowych wskazówek, które pomogą Ci odpowiednio przygotować się do egzaminu AP Chemistry I zwiększ efektywność swojej nauki!

#1: Zawsze pytaj dlaczego

Nie pomijaj pytań, które uzyskałeś dzięki szczęśliwemu domysłowi. Jeśli nie rozumiesz dokładnie, dlaczego poprawna odpowiedź jest poprawna, musisz przejrzeć tę koncepcję, dopóki tego nie zrozumiesz. Chemia opiera się na sobie, więc jeśli nie zrozumiesz podstawowego powodu, dla którego Twoja odpowiedź była prawidłowa lub niepoprawna, możesz w przyszłości spotkać się z całym bałaganem.

Na przykład, mogłeś zapamiętać, że określony związek molekularny ma wyższą temperaturę wrzenia niż inny, ale to nie znaczy, że koniecznie to wiesz Dlaczego tak właśnie jest. Upewnij się, że zawsze wiesz, dlaczego określone właściwości występują w oparciu o strukturę molekularną i atomową, aby móc uzasadnić swoje odpowiedzi i dostosować swoją wiedzę do różnych scenariuszy.

#2: Zapamiętaj formuły

Powinieneś zapamiętać Wszystko wzory, które musisz znać na potrzeby testu. Nawet jeśli otrzymasz arkusz z formułą, znacznie łatwiej będzie Ci odpowiedzieć na pytania, jeśli nie będziesz musiał ciągle z niego korzystać. W przypadku każdej formuły upewnij się, że znasz rodzaje pytań, na które pomoże Ci odpowiedzieć, i w jaki inny sposób może ona zostać wykorzystana w teście.

#3: Przejrzyj swoje laboratoria

Laboratoria odgrywają kluczową rolę w chemii AP, ponieważ pokazują rzeczywiste implikacje faktów, które badałeś. Na egzaminie zobaczysz wiele pytań dotyczących scenariuszy laboratoryjnych, a zrozumienie tego typu pytań jest znacznie łatwiejsze, jeśli znasz choć trochę konfigurację. Niezwykle istotne jest zrozumienie, dlaczego otrzymano wyniki dla każdego laboratorium, i umiejętność powiązania ich z faktami dotyczącymi reakcji chemicznych i właściwości różnych substancji.

#4: Naucz się szacować

Część wielokrotnego wyboru egzaminu z chemii AP nie pozwala na korzystanie z kalkulatora. Dla niektórych może to być trochę przerażające, ale nie powinno stanowić dużej przeszkody, jeśli jesteś dobrze przygotowany. Zaoszczędzisz dużo czasu, jeśli będziesz ćwiczyć zadawanie pytań wielokrotnego wyboru i szacowanie logicznych odpowiedzi bez przeprowadzania długich obliczeń. Im lepiej znasz mechanikę reakcji chemicznych, tym łatwiej będzie oszacować odpowiedzi na te problemy.

#5: Ćwicz z oficjalnymi materiałami

Rada Uczelni oferuje bezpłatne materiały AP Chemistry do pobrania możesz użyć, aby lepiej przyzwyczaić się do treści egzaminu i przećwiczyć prawdziwe pytania wielokrotnego wyboru i swobodnej odpowiedzi. Wszystkie pytania z możliwością swobodnej odpowiedzi obejmują przykładowe odpowiedzi jak również komentarz to wyjaśnia, co jest szczególnie dobre (a co niezbyt dobre) w odpowiedzi.

#6: Zdobądź książkę z recenzjami

Jest to jedno z zajęć AP, dla których niezwykle pomocne jest posiadanie podręcznika, który pomoże Ci w nauce. Ponieważ materiał jest skomplikowany i istnieje wiele różnych rzeczy, które musisz wiedzieć, jak to zrobić, książka z recenzjami może pomóc ci w ugruntowaniu się i lepszym zrozumieniu, jak ogólnie ustrukturyzować recenzję. Otrzymasz także wiele dodatkowych problemów praktycznych i wyjaśnień do odpowiedzi. Chociaż nadal powinieneś korzystać z laboratoriów i notatek z zajęć, książka przeglądowa pomoże ci lepiej uporządkować myśli.

Oto kilka książek, które polecam:

• 5 kroków do 5: Chemia AP 2023 (około 18 dolarów na Amazon)
• Chemia AP Barrona (około 30 dolarów na Amazon)

W przypadku pytań praktycznych możesz także otrzymać tę książkę Pytania praktyczne z chemii Sterling AP (około 16 dolarów na Amazon) . Z technicznego punktu widzenia nie jest to pełna recenzja książki, ale da ci coś do zrozumienia więcej zasobów praktycznych do wykorzystania podczas studiowania materiału na teście.

Czasami tak właśnie zachowuje się twój umysł, gdy próbujesz przestudiować coś skomplikowanego. Niech książka przeglądowa poprowadzi Cię przez drogę do oświecenia, dzięki czemu podróż do oświecenia będzie mniej pełna niepokojów!

Wniosek: jak uczyć się do egzaminu z chemii AP

Podsumowując, oto podstawowe fakty logistyczne, o których należy pamiętać w przypadku egzaminu AP Chemistry:

Jak jestem pewien, że zauważyłeś, jest bardzo materiału do nauki na egzamin z chemii AP. Dlatego rozpoczynając naukę wcześniej i śledząc postępy w klasie przez cały rok są tak silnie powiązane z poziomem Twojego sukcesu na teście.

Oto krótka recenzja moje sześć najważniejszych wskazówek dotyczących przygotowań do egzaminu AP Chemistry:

• Zawsze pytaj siebie Dlaczego odpowiedź jest prawidłowa w przypadku pytań praktycznych
• Zapamiętaj wszystkie formuły
• Przejrzyj swoje laboratoria, a nie tylko notatki
• Naucz się szacować w przypadku pytań wielokrotnego wyboru
• Ćwicz z oficjalnymi materiałami AP Chem
• Korzystaj z podręczników, aby uporządkować swoją naukę

Jeśli jesteś skupiony i pracowity, nic na tym teście nie będzie pozytywne tajemnica do ciebie, bo będziesz zwykłym Sherlockiem Coulombesem (ponieważ będziesz wiedział wszystko o londyńskich siłach dyspersyjnych. OK, już skończyłem).

Co dalej?

Jeśli dostaniesz 5 z chemii AP, co to dla ciebie oznacza? Dowiedz się, jak działa kredyt AP na uczelniach.

Jeśli czytasz ten artykuł, prawdopodobnie studiujesz chemię AP. Ale ostateczny harmonogram zajęć w szkole średniej może nie być jeszcze ustalony. Przeczytaj ten artykuł, aby uzyskać kompleksowe porady na temat ile łącznie zajęć AP powinieneś wziąć w szkole średniej, aby osiągnąć swoje cele .

Jak możesz wykorzystać swoją wiedzę z zakresu chemii do czyszczenia swoich rzeczy? Przeczytaj o kwasie muratowym (i tym, z czym go nie łączyć) tutaj .

Zalecenia te opierają się wyłącznie na naszej wiedzy i doświadczeniu. Jeśli kupisz przedmiot za pośrednictwem jednego z naszych linków, PrepScholar może otrzymać prowizję.