Uczysz się chemii, ale nie do końca rozumiesz stałą iloczynu rozpuszczalności lub chcesz dowiedzieć się więcej na ten temat? Nie wiesz, jak obliczyć rozpuszczalność molową z $K_s_p$? Stała rozpuszczalności, czyli $K_s_p$, jest ważną częścią chemii, szczególnie gdy pracujesz z równaniami rozpuszczalności lub analizujesz rozpuszczalność różnych substancji rozpuszczonych. Kiedy dobrze zrozumiesz $K_s_p$, odpowiedzi na te pytania staną się znacznie łatwiejsze!
W tym przewodniku po chemii $K_s_p$ wyjaśnimy definicję chemii $K_s_p$, jak ją rozwiązać (z przykładami), jakie czynniki na nią wpływają i dlaczego jest to ważne. Na dole tego przewodnika znajduje się również tabela z wartościami $K_s_p$ przedstawiająca długą listę substancji, która ułatwia znalezienie wartości stałych rozpuszczalności.
Co to jest $K_s_p$?
$K_s_p$ jest znane jako stała rozpuszczalności lub iloczyn rozpuszczalności. Jest to stała równowagi używana w równaniach, gdy substancja stała rozpuszcza się w roztworze ciekłym/wodnym. Dla przypomnienia, substancję rozpuszczoną (to, co jest rozpuszczane) uważa się za rozpuszczalną, jeśli więcej niż 1 gram tej substancji można całkowicie rozpuścić w 100 ml wody.
$K_s_p$ jest używany tylko w przypadku substancji rozpuszczonych słabo rozpuszczalny i nie rozpuszcza się całkowicie w roztworze. (Roztwór jest nierozpuszczalny jeśli nic lub prawie nic nie rozpuści się w roztworze.) $K_s_p$ reprezentuje ilość substancji rozpuszczonej w roztworze.
Wartość $K_s_p$ różni się w zależności od substancji rozpuszczonej. Im bardziej rozpuszczalna jest substancja, tym wyższa jest jej wartość chemiczna $K_s_p$. A jakie są jednostki $K_s_p$? Właściwie nie ma jednostki! Wartość $K_s_p$ nie ma żadnych jednostek, ponieważstężenia molowe reagentów i produktów są różne dla każdego równania. Oznaczałoby to, że jednostka $K_s_p$ byłaby inna dla każdego problemu i byłaby trudna do rozwiązania, więc aby to uprościć, chemicy zazwyczaj całkowicie rezygnują z jednostek $K_s_p$. Jak miło z ich strony!
Jak obliczyć $K_s_p$?
W tej sekcji wyjaśniamy, jak zapisywać wyrażenia chemiczne $K_s_p$ i jak obliczać wartość $K_s_p$. W przypadku większości zajęć z chemii rzadko będziesz musiał obliczać wartość $K_s_p$; przez większość czasu będziesz zapisywać wyrażenia lub używać wartości $K_s_p$ do rozwiązywania rozpuszczalność (co wyjaśniamy, jak to zrobić w sekcji Dlaczego $K_s_p$ jest ważne).
string.zawiera Java
Zapisywanie wyrażeń $K_s_p$
Poniżej znajduje się równanie produktu rozpuszczalności, po którym następują cztery problemy chemiczne $K_s_p$ abyś mógł zobaczyć, jak zapisywać wyrażenia $K_s_p$.
Dla reakcji $A_aB_b$(s) ⇌ $aA^b^{+}$(aq) + $bB^a^{-}$ (aq)
Wyrażenie rozpuszczalności to $K_s_p$= $[A^b^{+}]^a$ $[B^a^{-}]^b$
Pierwsze równanie jest znane jako równanie dysocjacji, a drugie jest zrównoważonym wyrażeniem $K_s_p$.
Dla tych równań:
- A I B reprezentują różne jony i ciała stałe. W tych równaniach określa się je także mianem „produktów”.
- A I B reprezentują współczynniki użyte do zrównoważenia równania
- (aq) i (s) wskazują, w jakim stanie znajduje się produkt (odpowiednio wodny lub stały)
- Nawiasy oznaczają stężenie molowe. Zatem [AgCl] oznacza stężenie molowe AgCl.
Aby poprawnie zapisać wyrażenia $K_s_p$, musisz mieć dobrą wiedzę na temat nazw chemicznych, jonów wieloatomowych i ładunków związanych z każdym jonem. Ponadto kluczową rzeczą, o której należy pamiętać w przypadku tych równań, jest to, że każde stężenie (przedstawione w nawiasach kwadratowych) jest podnoszone do potęgi jego współczynnika w zrównoważonym wyrażeniu $K_s_p$.
Spójrzmy na kilka przykładów.
Przykład 1
$PbBr_2$(s) ⇌ $Pb^2^{+}$ (aq) + Br^{¯}$ (aq)
$K_s_p$= $[Pb^2^{+}]$ $[Br¯]^2$
W tym problemie nie zapomnij podnieść do kwadratu Br w równaniu $K_s_p$. Robisz to ze względu na współczynnik 2 w równaniu dysocjacji.
Przykład 2
CuS(s) ⇌ $Cu^{+}$ (aq) + S¯(aq)
$K_s_p$= [$Cu^{+}$] [S¯]
Przykład 3
$Ag_2CrO_4$ (s) ⇌ 2$Ag^{+}$ (aq) + $CrO_4^2^{-}$ (aq)
$K_s_p$= $[Ag^{+}]^2$ [$CrO_4^2$]
Przykład 4
$Cu_3$ $(PO_4)^2$ (s) ⇌ Cu^2^{+}$ (aq) + PO_4^3^{¯}$ (aq)
$K_s_p$ = $[Cu^2^{+}]^3$ [$PO_4^3^¯$]$^2$
Rozwiązanie $K_s_p$ z rozpuszczalnością
Aby obliczyć wartość $K_s_p$, musisz znać wartości rozpuszczalności molowej lub umieć je znaleźć.
Pytanie: Określ $K_s_p$ AgBr (bromku srebra), biorąc pod uwagę, że jego rozpuszczalność molowa wynosi 5,71 x 10^{¯}^7$ moli na litr.
Najpierw musimy napisać oba równania.
ciąg znaków w Javie
AgBr(s) ⇌ $Ag^{+}$ (aq) + $Br^{¯}$ (aq)
$K_s_p$ = [$Ag^{+}$] [$Br^{¯}$]
Teraz, ponieważ w tym zadaniu rozwiązujemy rzeczywistą wartość $K_s_p$, podstawiamy otrzymane wartości rozpuszczalności:
$K_s_p$ = (5,71 x 10 $^{¯}^7$) (5,71 x 10^{¯}^7$) = 3,26 x 10$^{¯}^13$
Wartość $K_s_p$ wynosi 3,26 x 10 $^{¯}^13$
Jakie czynniki wpływają na $K_s_p$?
W tej sekcji omówimy główne czynniki wpływające na wartość stałej rozpuszczalności.
Temperatura
Większość substancji rozpuszczonych staje się bardziej rozpuszczalna w cieczy wraz ze wzrostem temperatury. Jeśli chcesz dowodu, zobacz, jak dobrze kawa rozpuszczalna miesza się w filiżance zimnej wody w porównaniu z filiżanką gorącej wody. Temperatura wpływa na rozpuszczalność zarówno ciał stałych, jak i gazów ale nie stwierdzono, aby miał on określony wpływ na rozpuszczalność cieczy.
Ciśnienie
Ciśnienie może również wpływać na rozpuszczalność, ale tylko w przypadku gazów znajdujących się w cieczach. Prawo Henry'ego stwierdza, że rozpuszczalność gazu jest wprost proporcjonalna do ciśnienia cząstkowego gazu.
Prawo Henry’ego zapisuje się jako P = kc , Gdzie
- P jest ciśnieniem cząstkowym gazu nad cieczą
- k jest stałą prawa Henry’ego
- C jest stężeniem gazu w cieczy
Prawo Henry’ego pokazuje, że wraz ze spadkiem ciśnienia cząstkowego zmniejsza się również stężenie gazu w cieczy, co z kolei zmniejsza rozpuszczalność. Zatem niższe ciśnienie powoduje mniejszą rozpuszczalność, a wyższe ciśnienie powoduje większą rozpuszczalność.
Prawo Henry’ego możesz zobaczyć w działaniu, jeśli otworzysz puszkę napoju gazowanego. Kiedy puszka jest zamknięta, gaz znajduje się pod większym ciśnieniem i pojawia się dużo pęcherzyków, ponieważ duża część gazu jest rozpuszczona. Kiedy otworzysz puszkę, ciśnienie spada, a jeśli zostawisz napój wystarczająco długo, bąbelki w końcu znikną, ponieważ zmniejszy się rozpuszczalność i nie będą już rozpuszczone w płynie (wypłynęły z napoju). .
Rozmiar molekularny
Ogólnie rzecz biorąc, substancje rozpuszczone o mniejszych cząsteczkach są lepiej rozpuszczalne niż te o cząsteczkach. Rozpuszczalnikowi łatwiej jest otoczyć mniejsze cząsteczki, dzięki czemu cząsteczki te można rozpuścić szybciej niż większe cząsteczki.
kodowanie Java, instrukcja if else
Dlaczego $K_s_p$ jest ważne?
Dlaczego stała rozpuszczalności ma znaczenie? Poniżej znajdują się trzy kluczowe momenty, w których będziesz musiał użyć chemii $K_s_p$.
Aby znaleźć rozpuszczalność substancji rozpuszczonych
Zastanawiasz się, jak obliczyć rozpuszczalność molową z $K_s_p$? Znajomość wartości $K_s_p$ pozwala znaleźć rozpuszczalność różnych substancji rozpuszczonych. Oto przykład: Wartość $K_s_p$ $Ag_2SO_4$, siarczanu srebra, wynosi 1,4×10^{–}^5$. Określ rozpuszczalność molową.
Najpierw musimy wypisać równanie dysocjacji: $K_s_p$=$ [Ag^{+}]^2$ $[SO_4^2]$
Następnie podstawiamy wartość $K_s_p$, aby utworzyć wyrażenie algebraiczne.
1,4×10$^{–}^5$= $(2x)^2$ $(x)$
1,4×10$^{–}^5$= 4x^3$
$x$=[$SO_4^2$]=1,5x10$^{-}^2$ M
x$= [$Ag^{+}$]=3,0x10$^{-}^2$ M
Aby przewidzieć, czy w reakcjach utworzy się osad
Znając wartość $K_s_p$ substancji rozpuszczonej, możemy dowiedzieć się, czy wytrąci się osad, jeśli zmiesza się roztwór jej jonów. Poniżej znajdują się dwie zasady określające powstawanie osadu.
- Produkt jonowy > $K_s_p$, wówczas nastąpi wytrącanie
- Produkt jonowy<$K_s_p$ then precipitation will not occur
Aby zrozumieć efekt wspólnego jonu
$K_s_p$ jest również ważną częścią efektu wspólnych jonów. Efekt wspólnego jonu polega na tym, że gdy zmieszane zostaną dwa roztwory mające wspólny jon, najpierw wytrąci się substancja rozpuszczona o mniejszej wartości $K_s_p$.
Załóżmy na przykład, że do roztworu dodaje się BiOCl i CuCl. Obydwa zawierają jony $Cl^{-}$. Wartość $K_s_p$ BiOCl wynosi 1,8×^{–}^31$, a wartość $K_s_p$ CuCl wynosi 1,2×^{–}^6$. BiOCl ma mniejszą wartość $K_s_p$, więc wytrąci się przed CuCl.
Tabela stałych produktów rozpuszczalności
Poniżej znajduje się wykres przedstawiający wartości $K_s_p$ dla wielu popularnych substancji. Wartości $K_s_p$ dotyczą substancji o temperaturze około 25 stopni Celsjusza, co jest standardem. Ponieważ wartości $K_s_p$ są tak małe, mogą występować niewielkie różnice w ich wartościach w zależności od używanego źródła. Dane na tym wykresie pochodzą z Uniwersytetu Rhode Island Wydział Chemii .
| Substancja | Formuła | Wartość $K_s_p$ |
| Wodorotlenek glinu | $Al(OH)_3$ | 1,3×10 dolarów^{–}^33 dolarów |
| Fosforan glinu | $AlPO_4$ | 6,3×10 dolarów^{–}^19 dolarów |
| Węglan baru | $BaCO_3$ | 5,1×10 dolarów^{–}^9$ |
| Chromian baru | $BaCrO_4$ | 1,2×10 dolarów^{–}^10 dolarów |
| Fluorek baru | $BaF_2$ | 1,0×10 dolarów^{–}^6$ |
| Wodorotlenek baru | $Ba(OH)_2$ | 5×10 dolarów^{–}^3$ |
| Siarczan baru | $BaSO_4$ | 1,1×10 dolarów^{–}^10 dolarów |
| Siarczan baru | $BaSO_3$ | 8×10 dolarów^{–}^7$ |
| Tiosiarczan baru | $BaS_2O_3$ | 1,6×10 dolarów^{–}^6 dolarów |
| Chlorek bizmutylu | $BiOCl$ | 1,8×10 dolarów^{–}^31 dolarów |
| Wodorotlenek bizmutylu | $BiOOH$ | 4×10 dolarów^{–}^10 dolarów |
| Węglan kadmu | $CdCO_3$ | 5,2×10 dolarów^{–}^12 dolarów |
| Wodorotlenek kadmu | $Cd(OH)_2$ | 2,5×10 dolarów^{–}^14 dolarów |
| Szczawian kadmu | $CdC_2O_4$ | 1,5×10 dolarów^{–}^8$ |
| Siarczek kadmu | $CdS$ | 8×10 dolarów^{–}^28 dolarów |
| Węglan wapnia | $CaCO_3$ | 2,8×10 dolarów^{–}^9 dolarów |
| Chromian wapnia | $CaCrO_4 $ | 7,1×10 dolarów^{–}^4$ |
| Fluorek wapnia | $CaF_2$ | 5,3×10 dolarów^{–}^9$ |
| Wodorofosforan wapnia | $CaHPO_4$ | 1×10 dolarów^{–}^7$ |
| Wodorotlenek wapnia | $Ca(OH)_2$ | 5,5×10 dolarów^{–}^6 dolarów |
| Szczawian wapnia | $CaC_2O_4$ | 2,7×10 dolarów^{–}^9 dolarów |
| Fosforan wapniowy | $Ca_3(PO_4)_2$ | 2,0×10 dolarów^{–}^29 dolarów |
| Siarczan wapnia | $CaSO_4$ | 9,1×10 dolarów^{–}^6$ |
| Siarczyn wapnia | $CaSO_3$ | 6,8×10 dolarów^{–}^8$ |
| Wodorotlenek chromu (II). | $Cr(OH)_2$ | 2×10 dolarów^{–}^16 dolarów |
| Wodorotlenek chromu (III). | $Cr(OH)_3$ | 6,3×10 dolarów^{–}^31 dolarów |
| Węglan kobaltu (II). | $CoCO_3$ | 1,4×10 dolarów^{–}^13 dolarów |
| Wodorotlenek kobaltu (II). | $Co(OH)_2$ | 1,6×10 dolarów^{–}^15 dolarów |
| Wodorotlenek kobaltu (III). | $Co(OH)_3$ | 1,6×10 dolarów^{–}^44 dolarów |
| Siarczek kobaltu (II). | $CoS$ | 4×10 dolarów^{–}^21 dolarów |
| Chlorek miedzi (I). | $CuCl$ | 1,2×10 dolarów^{–}^6 dolarów |
| Cyjanek miedzi (I). | $CuCN$ | 3,2×10 dolarów^{–}^20 dolarów |
| Jodek miedzi (I). | $CuI$ | 1,1×10 dolarów^{–}^12 dolarów |
| Arsenian miedzi (II). | $Cu_3(AsO_4)_2$ | 7,6×10 dolarów^{–}^36 dolarów |
| Węglan miedzi (II). | $CuCO_3$ | 1,4×10 dolarów^{–}^10 dolarów |
| Chromian miedzi (II). | $CuCrO_4$ | 3,6×10 dolarów^{–}^6$ |
| Żelazocyjanek miedzi (II). | $Cu[Fe(CN)_6]$ | 1,3×10 dolarów^{–}^16 dolarów |
| Wodorotlenek miedzi (II). | $Cu(OH)_2$ | 2,2×10 dolarów^{–}^20 dolarów |
| Siarczek miedzi (II). | $CuS$ | 6×10 dolarów^{–}^37 dolarów |
| Węglan żelaza (II). | $FeCO_3$ | 3,2×10 dolarów^{–}^11 dolarów |
| Wodorotlenek żelaza (II). | $Fe(OH)_2$ | 8,0 ^{–}^16$ |
| Siarczek żelaza (II). | $FeS$ | 6×10 dolarów^{–}^19 dolarów |
| Arsenian żelaza (III). | $FeAsO_4$ | 5,7×10 dolarów^{–}^21 dolarów |
| Żelazocyjanek żelaza (III). | $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ | 3,3×10 dolarów^{–}^41 dolarów |
| Wodorotlenek żelaza (III). | $Fe(OH)_3$ | 4×10 dolarów^{–}^38 dolarów |
| Fosforan żelaza(III). | $FePO_4$ | 1,3×10 dolarów^{–}^22 dolarów |
| Arsenian ołowiu (II). | $Pb_3(AsO_4)_2$ | 4×10 dolarów^{–}^6$ |
| Azydek ołowiu (II). | $Pb(N_3)_2$ | 2,5×10 dolarów^{–}^9 dolarów |
| Bromek ołowiu (II). | $PbBr_2$ | 4,0×10 dolarów^{–}^5$ |
| Węglan ołowiu (II). | $PbCO_3$ | 7,4×10 dolarów^{–}^14 dolarów |
| Chlorek ołowiu (II). | $PbCl_2$ | 1,6×10 dolarów^{–}^5$ |
| Chromian ołowiu (II). | $PbCrO_4$ | 2,8×10 dolarów^{–}^13 dolarów |
| Fluorek ołowiu (II). | $PbF_2$ | 2,7×10 dolarów^{–}^8 dolarów |
| Wodorotlenek ołowiu (II). | $Pb(OH)_2$ | 1,2×10 dolarów^{–}^15 dolarów |
| Jodek ołowiu (II). | $PbI_2$ | 7,1×10 dolarów^{–}^9$ |
| Siarczan ołowiu (II). | $PbSO_4$ | 1,6×10 dolarów^{–}^8$ |
| Siarczek ołowiu (II). | $PbS$ | 3×10 dolarów^{–}^28 dolarów |
| Węglan litu | $Li_2CO_3$ | 2,5×10 dolarów^{–}^2$ |
| Fluorek litu | $LiF$ | 3,8×10 dolarów^{–}^3$ |
| Fosforan litu | $Li_3PO_4$ | 3,2×10 dolarów^{–}^9$ |
| Fosforan magnezowo-amoniowy | $MgNH_4PO_4$ | 2,5×10 dolarów^{–}^13 dolarów |
| Arsenian magnezu | $Mg_3(AsO_4)_2$ | 2×10 dolarów^{–}^20 dolarów |
| Węglan magnezu | $MgCO_3$ | 3,5×10 dolarów^{–}^8$ |
| Fluorek magnezu | $MgF_2$ | 3,7×10 dolarów^{–}^8$ |
| Wodorotlenek magnezu | $Mg(OH)_2$ | 1,8×10 dolarów^{–}^11 dolarów |
| Szczawian magnezu | $MgC_2O_4$ | 8,5×10 dolarów^{–}^5$ |
| Fosforan magnezu | $Mg_3(PO_4)_2$ | 1×10 dolarów^{–}^25 dolarów |
| Węglan manganu (II). | $MnCO_3$ | 1,8×10 dolarów^{–}^11 dolarów |
| Wodorotlenek manganu (II). | $Mn(OH)_2$ | 1,9×10 dolarów^{–}^13 dolarów |
| Siarczek manganu (II). | $MnS$ | 3×10 dolarów^{–}^14 dolarów |
| Bromek rtęci (I). | $Hg_2Br_2$ | 5,6×10 dolarów^{–}^23 dolarów |
| Chlorek rtęci (I). | $Hg_2Cl_2$ | 1,3×10 dolarów^{–}^18 dolarów |
| Jodek rtęci (I). | $Hg_2I_2$ | 4,5×10 dolarów^{–}^29 dolarów |
| Siarczek rtęci (II). | $HgS$ | 2×10 dolarów^{–}^53$ |
| Węglan niklu (II). | $NiCO_3$ | 6,6×10 dolarów^{–}^9$ |
| Wodorotlenek niklu (II). | $Ni(OH)_2$ | 2,0×10 dolarów^{–}^15 dolarów |
| Siarczek niklu (II). | $NiS$ | 3×10 dolarów^{–}^19 dolarów |
| Fluorek skandu | $ScF_3$ | 4,2×10 dolarów^{–}^18 dolarów |
| Wodorotlenek skandu | $Sc(OH)_3$ | 8,0×10 dolarów^{–}^31 dolarów |
| Octan srebra | $Ag_2CH_3O_2$ | 2,0×10 dolarów^{–}^3$ |
| Arsenian srebra | $Ag_3AsO_4$ | 1,0×10 dolarów^{–}^22 dolarów |
| Azydek srebra | $AgN_3$ | 2,8×10 dolarów^{–}^9$ |
| Bromek srebra | $AgBr$ | 5,0×10 dolarów^{–}^13 dolarów |
| Chlorek srebra | $AgCl$ | 1,8×10 dolarów^{–}^10 dolarów |
| Chromian srebra | $Ag_2CrO_4$ | 1,1×10 dolarów^{–}^12 dolarów |
| Cyjanek srebra | $AgCN$ | 1,2×10 dolarów^{–}^16 dolarów |
| Jodan srebra | $AgIO_3$ | 3,0×10 dolarów^{–}^8$ |
| Jodek srebra | $AgI$ | 8,5×10 dolarów^{–}^17 dolarów |
| Azotyn srebra | $AgNO_2$ | 6,0×10 dolarów^{–}^4$ |
| Siarczan srebra | $Ag_2SO_4$ | 1,4×10 dolarów^{–}^5$ |
| Siarczek srebra | $Przy_2S$ | 6×10 dolarów^{–}^51 dolarów |
| Siarczan srebra | $Ag_2SO_3$ | 1,5×10 dolarów^{–}^14 dolarów |
| Tiocyjanian srebra | $AgSCN$ | 1,0×10 dolarów^{–}^12 dolarów |
| Węglan strontu | $SrCO_3$ | 1,1×10 dolarów^{–}^10 dolarów |
| Chromian strontu | $SrCrO_4$ | 2,2×10 dolarów^{–}^5$ |
| Fluorek strontu | $SrF_2$ | 2,5×10 dolarów^{–}^9 dolarów |
| Siarczan strontu | $SrSO_4$ | 3,2×10 dolarów^{–}^7$ |
| Bromek talu (I). | $TlBr$ | 3,4×10 dolarów^{–}^6 dolarów |
| Chlorek talu (I). | $TlCl$ | 1,7×10 dolarów^{–}^4$ |
| Jodek talu (I). | $TlI$ | 6,5×10 dolarów^{–}^8$ |
| Wodorotlenek talu (III). | $Tl(OH)_3$ | 6,3×10 dolarów^{–}^46 dolarów |
| Wodorotlenek cyny (II). | $Sn(OH)_2$ | 1,4×10 dolarów^{–}^28 dolarów |
| Siarczek cyny (II). | $SnS$ | 1×10 dolarów^{–}^26 dolarów |
| Węglan cynku | $ZnCO_3$ | 1,4×10 dolarów^{–}^11 dolarów |
| Wodorotlenek cynku | $Zn(OH)_2$ | 1,2×10 dolarów^{–}^17 dolarów |
| Szczawian cynku | $ZnC_2O_4$ | 2,7×10 dolarów^{–}^8 dolarów |
| Fosforan cynku | $Zn_3(PO_4)_2$ | 9,0×10 dolarów^{–}^33$ |
| Siarczek cynku | $ZnS$ | 2×10 dolarów^{–}^25 dolarów |
Wniosek: Przewodnik po chemii $K_s_p$
Co to jest $K_s_p$ w chemii? Stała iloczynu rozpuszczalności, czyli $K_s_p$, jest ważnym aspektem chemii podczas badania rozpuszczalności różnych substancji rozpuszczonych. $K_s_p$ reprezentuje ilość substancji rozpuszczonej w roztworze, a im bardziej rozpuszczalna jest substancja, tym wyższa wartość chemiczna $K_s_p$.
Aby obliczyć stałą iloczynu rozpuszczalności, musisz najpierw wypisać równanie dysocjacji i zrównoważone wyrażenie $K_s_p$, a następnie podłączyć stężenia molowe, jeśli je podano.
Na stałą rozpuszczalności może wpływać temperatura, ciśnienie i wielkość cząsteczki, jest to ważne dla określenia rozpuszczalności, przewidywania, czy utworzy się osad, a także zrozumienia efektu wspólnych jonów.
mylivecricket w grze w krykieta na żywo
Co dalej?
Niepocieszone, że skończyłeś uczyć się o stałej rozpuszczalności?Utop swoje smutki nasz kompletny przewodnik po 11 zasadach rozpuszczalności .
Szukasz innych poradników chemicznych?Dowiedz się tutaj, jak zbilansować równania chemiczne lub przeczytaj sześć przykładów zmian fizycznych i chemicznych.
Zdawać chemię w szkole średniej?Przygotowaliśmy kilka świetnych podręczników do egzaminów AP Chem, IB Chemistry i stanowego egzaminu Regents Chemistry w Nowym Jorku.