Co to są hydraty? Jeśli studiujesz chemię, prawdopodobnie musisz wiedzieć, czym jest hydrat i jaką rolę pełni.

W tym przewodniku podajemy pełne wyjaśnienie hydratów , w tym definicja hydratów, trzy różne typy hydratów, zasady, które musisz znać, aby nazwać hydraty i zapisać ich wzory, a także typowe przykłady hydratów, o których być może słyszałeś.

Co to są hydraty?

Co to jest hydrat? Hydrat to dowolny związek, który pochłonął cząsteczki wody ze swojego otoczenia i umieścił je w swojej strukturze. Istnieją trzy rodzaje hydratów: hydraty nieorganiczne, organiczne i gazowe (lub klatratowe).

Hydraty nieorganiczne:Cząsteczki wody w hydratach nieorganicznych są tylko luźno związany ze związkiem, i nie zachodzi tu żadna reakcja chemiczna. Cząsteczki wody można dość łatwo usunąć ze związku, na przykład przez ogrzewanie. Hydrat nieorganiczny, który utracił cząsteczki wody, nazywany jest „bezwodnym”. Hydraty nieorganiczne są najczęstszym rodzajem hydratów.

Organiczne hydraty:Hydrat organiczny powstaje, gdy cząsteczka wody zostanie dodana do grupy karbonylowej aldehydu lub ketonu. W hydratach organicznych cząsteczki wody weszły w reakcję chemiczną ze związkiem i związały się z nim.

Hydraty gazowe:W hydratach gazów cząsteczki wody tworzą luźną otoczkę wokół cząsteczki gazu, którym jest zwykle metan.

Większość hydratów to hydraty nieorganiczne i to one są najczęściej stosowane i badane. Większa część tego przewodnika skupi się na hydratach nieorganicznych.

Co to jest system nazewnictwa chemii hydratów?

Istnieją szczegółowe zasady, których należy przestrzegać przy pisaniu wzorów i nazewnictwie hydratów nieorganicznych. Ponieważ cząsteczki wody nie są częścią rzeczywistej struktury związku, wpływa to na sposób zapisywania wzorów chemicznych hydratów nieorganicznych. Przykładowy wzór na hydrat to $CaCl_2$ ⋅ $2H_2O$. Kropka oddzielająca $CaCl_2$ od dwóch cząsteczek wody nie jest symbolem mnożenia. Pokazuje, że cząsteczki wody nie są związane ze związkiem, a zatem jest to hydrat.

Aby poprawnie nazwać hydrat należy najpierw podać nazwę soli. Druga część nazwy zaczyna się od przedrostka. Przedrostek jest określany na podstawie liczby cząsteczek wody w hydracie, która sama w sobie jest określana przez sól. Następnie do przedrostka dodajesz słowo „hydrat”, aby uzyskać pełną nazwę hydratu. W przypadku wzoru podanego powyżej jego nazwa to hydrat chlorku wapnia. Przedrostek „di” jest używany, ponieważ zawiera dwie cząsteczki wody.

Poniżej znajdują się przedrostki dla różnych liczb cząsteczek wody.

Oto kilka przykładów wzorów hydratów wraz z ich nazwami, dzięki czemu można lepiej zrozumieć nazwy związków hydratów.

• $CuSO_4$⋅ $5H_2O$ : Pentahydrat siarczanu miedzi(II) (Cyfry rzymskie w nazwie wskazują dodatni ładunek kationu. W tym przypadku jon miedzi ma ładunek 2+)
• $CoCl_2$•$6H_2O$: Heksahydrat chlorku kobaltu(II).
• $BeSO_4$ ⋅ $4H_2O$: tetrahydrat siarczanu berylu
• $K_2CO_3$ ⋅ $1,5H_2O$: Półwodzian węglanu potasu
• $CaSO_4$ ⋅ $0,5H_2O$: półwodny siarczan wapnia

Jakie są typowe przykłady hydratów?

Prawdopodobnie znasz już niektóre hydraty niektóre z nich to zwykłe produkty codziennego użytku. Jakie hydraty są powszechnie stosowane poza światem chemii? Poniżej znajduje się pięć typowych przykładów hydratów. Wszystko to są hydraty nieorganiczne.

Sól Epsom

• Nazwa hydratu: Siedmiowodny siarczan magnezu
• Wzór: $MgSO_4$ ⋅ $7H_2O$
• Zastosowanie: Sole Epsom mają różnorodne zastosowania, w tym łagodzące ból mięśni, jako sole do kąpieli, obniżające skurczowe ciśnienie krwi oraz jako dodatek do gleby pomagający rosnąć roślinom.

Soda do prania

• Nazwa hydratu: Dekahydrat węglanu sodu
• Wzór: $Na_2CO_3$⋅$10H_2O$
• Zastosowanie: Soda oczyszczona była wczesną formą mydła. Dziś nadal jest czasami używany jako detergent. Soda oczyszczona ma charakter wykwitowy, co oznacza, że ​​w temperaturze pokojowej traci część cząsteczek wody.

Boraks

• Nazwa hydratu: Dekahydrat tetraboranu sodu
• Wzór: $Na_2B_4O_7$⋅$10H_2O$
• Zastosowanie: Boraks jest składnikiem wielu kosmetyków, detergentów, glazury i środków zmniejszających palność.

Podczas prania możesz pracować z nawodnieniem!

Siarczan miedzi

• Nazwa hydratu: Pentahydrat siarczanu miedzi (II).
• Wzór: $CuSO_4$⋅ $5H_2O$
• Zastosowanie: W postaci uwodnionej siarczan miedzi nabiera żywego niebieskiego koloru i jest stosowany jako składnik barwiący w obrazach i ceramice. Stosowano go również jako środek grzybobójczy i herbicyd.

Chlorek kobaltu

• Nazwa hydratu: Heksahydrat chlorku kobaltu (II).
• Wzór: CoCl₂⋅ 6H₂O
• Zastosowanie: W postaci hydratu chlorek kobaltu ma kolor fioletowy, a bezwodna postać jest jasnoniebieska. Papiery powlekane chlorkiem kobaltu sprzedawane są jako sposób na wykrywanie wilgoci. Papierki znajdujące się w fiolce mają początkowo kolor niebieski, ale po wyjęciu zmienią kolor na różowy, jeśli wykryje wilgoć.

Wniosek: Co to jest hydrat?

Co to są hydraty w chemii? Definicja hydratu jest taka, że ​​jest to związek z dodatkowymi cząsteczkami wody, które stanowią część jego struktury. Te cząsteczki wody zostały wchłonięte z otoczenia. Istnieją trzy rodzaje hydratów: nieorganiczne, organiczne i gazowe. Hydraty nieorganiczne są zdecydowanie najpowszechniejszym rodzajem związków hydratów.

Istnieją szczegółowe zasady zapisywania wzorów i nazw hydratów nieorganicznych. W przypadku wzorów najpierw zapisywany jest wzór soli, następnie kropka, a na końcu cząsteczki wody. W przypadku nazw chemicznych hydratów najpierw zapisuje się nazwę soli, następnie przedrostek w zależności od liczby cząsteczek wody, a następnie słowo „hydraty”.

Niektóre nieorganiczne hydraty stały się popularne produkty gospodarstwa domowego i przemysłowe takie jak boraks, soda oczyszczona i sole Epsom.

Co dalej?

Gotowy na więcej wyjaśnień dotyczących chemii?Zapoznaj się z naszymi przewodnikami po modelu atomowym Bohra, trendy promieni atomowych , I siedem mocnych kwasów .