TechCodeview

Ćwiczenie pytań wymagających swobodnej odpowiedzi to jedna z najlepszych rzeczy, jakie możesz zrobić, aby poprawić swój wynik z chemii AP. Nie tylko doskonale poradzisz sobie z sekcją z możliwością dowolnej odpowiedzi, ale także poznasz materiał tak dobrze, że pytania wielokrotnego wyboru staną się dziecinnie proste.

W tym artykule opowiem Ci wszystko o części egzaminu obejmującej bezpłatne odpowiedzi, podam Ci kilka wskazówek, jak rozwiązać częstości występowania (FRQ) AP Chemistry i omówię kilka przykładowych problemów z ostatnich egzaminów, abyś mógł poczuć, jak one wyglądają!

Jaki jest format sekcji bezpłatnych odpowiedzi AP Chemistry?

Część egzaminu AP z chemii, w której można udzielić dowolnych odpowiedzi, wydaje się onieśmielająca, ponieważ jest dłuższa niż części egzaminu AP z bezpłatnymi odpowiedziami i zawiera wiele obliczeń i eksperymentów, które należy zinterpretować.

Najważniejszą rzeczą, jaką możesz zrobić, to zachować spokój oraz skupienie i metodyczne podejście do każdego pytania. To nie jest takie straszne ani trudne, jak się wydaje, jeśli dobrze przygotowałeś się do testu i kierujesz się zdrowym rozsądkiem!

Oto przegląd formatu sekcji bezpłatnych odpowiedzi:

• 105 minut (1 godzina 45 minut)
• Dozwolone korzystanie z kalkulatora
• Łącznie siedem pytań
• Trzy długie odpowiedzi warte 10 punktów każda
• Cztery krótkie odpowiedzi warte 4 punkty każda
• Pytania z długą odpowiedzią zawsze są na pierwszym miejscu!

Będziesz testowany w zakresie następujących umiejętności (które mogą być powiązane z dowolnym tematem w programie nauczania AP Chemistry):

• Eksperymentalny projekt
• Analizowanie rzeczywistych danych laboratoryjnych w celu identyfikacji wzorców i wyjaśnienia zjawisk
• Tworzenie lub analizowanie diagramów cząsteczek i atomów w celu wyjaśnienia obserwacji
• Tłumaczenie pomiędzy różnymi reprezentacjami danych
• Wykonywanie logicznych kroków w celu analizy i rozwiązania problemów

OK, to wszystko ma sens, ale jak dokładnie rozwiązać te długie, skomplikowane pytania? W następnej sekcji Przejdę przez przewodnik krok po kroku, jak podejść do FRQ AP Chemistry .

jednostka arytmetyczno-logiczna

Jak rozwiązywać pytania z zakresu chemii AP z możliwością swobodnej odpowiedzi

Ważne jest, aby mieć plan gry dotyczący sekcji swobodnych odpowiedzi. Moja pierwsza rada jest taka, aby nie czuć się zobowiązanym do zadawania pytań w określonej kolejności! Poświęć kilka minut (nie więcej niż 5–10) na początku tej sekcji, aby przejrzeć wszystko i zdecydować, którym pytaniem chcesz się zająć w pierwszej kolejności. Najlepiej zacząć od swoich mocnych stron, aby na koniec mieć więcej czasu na wymagające pytania.

Na każde długie pytanie wymagające dowolnej odpowiedzi należy przeznaczyć maksymalnie 20 minut i 10 minut na każde krótkie pytanie wymagające dowolnej odpowiedzi. Pilnuj czasu, żeby Ci nie uciekł! Oto kilka podstawowych kroków, które należy podjąć, aby rozwiązać pytania wymagające bezpłatnej odpowiedzi:

Krok 1: Dowiedz się, co wiesz

Najpierw oceń informacje, jakie daje pytanie. Ciągłe wyodrębnianie danych zawartych we wstępie w trakcie omawiania różnych części pytania może być mylące. Ułatw sobie zadanie, zapisując wartości podane obok pytania, aby były łatwo dostępne, gdy ich potrzebujesz. Powinieneś także poświęcić trochę czasu na zrozumienie (przynajmniej na poziomie ogólnym) opisywanego eksperymentu, aby nie czuć się zdezorientowanym i przytłoczonym, gdy zaczniesz czytać pytanie.

Krok 2: Zadaj pytanie

Przeczytaj instrukcje dotyczące każdej części pytania i zadaj sobie następujące pytania:

Czy trzeba wykonać jakieś obliczenia?

Zdecyduj, które równania będą potrzebne (jeśli mają zastosowanie) i zapisz je. Wykonaj niezbędne obliczenia w oparciu o liczby wyodrębnione w poprzednim kroku i liczby podane w tej części pytania. Koniecznie pokaż swoją pracę! Nie wymazuj swoich obliczeń i sprawdź wszystko dwukrotnie, aby upewnić się, że masz właściwe jednostki, a Twoja odpowiedź ma logiczny sens.

Czy pytanie wymaga uzasadnienia lub wyjaśnienia odpowiedzi?

W takim razie, nie zignoruj ​​te instrukcje. W wielu przypadkach punkty za odpowiedź otrzymasz tylko wtedy, gdy potrafisz ją odpowiednio wyjaśnić. Użyj konkretnych dowodów na poparcie swojej odpowiedzi (mówimy o twardych danych). Nawet jeśli coś wydaje Ci się oczywiste, przeliteruj to tak wyraźnie, jak to możliwe, aby mieć pewność, że zdobędziesz te punkty!

Czy potrzebujesz narysować diagram?

Chociaż żadne z pytań z możliwością swobodnej odpowiedzi, które omówię w następnej sekcji, tego nie wymaga, niektóre pytania będą wymagały narysowania diagramów. Na przykład:

Jeśli musisz odpowiedzieć na takie pytanie, postaraj się wyrazić to tak jasno, jak to możliwe. Jeśli nie masz pewności, najpierw narysuj odpowiedź na papierze świstek, aby produkt końcowy był schludny i jednoznaczny. Swoją drogą, oto odpowiedź:

Krok 3: Podwójna kontrola

Wróć do pytania, aby upewnić się, że niczego nie przeoczyłeś lub nie pominąłeś żadnych wyjaśnień. Przeczytaj ponownie każdą część i połącz ją bezpośrednio z jej następstwem w swojej odpowiedzi, aby zdobyć jak najwięcej punktów!

Powinieneś także sprawdzić, jak znalazłeś każdą odpowiedź, aby upewnić się, że nie popełniłeś żadnych dziwnych błędów, które przeoczyłeś za pierwszym razem.

Wreszcie, sprawdź ponownie odpowiednie jednostki. Błędy w konwersji jednostek są częstymi, głupimi błędami, które są naprawdę frustrujące, jeśli wiesz, jak poprawnie rozwiązać problem w inny sposób.

Czy pamiętałeś o przeliczeniu mililitrów na litry?

Przykłady częstości występowania chemii AP

Przejdę przez proces rozwiązania dla sa proste pytania każdego typu, dzięki którym będziesz mógł lepiej zorientować się, jak będzie wyglądał test. Zauważ, że te pytania na pierwszy rzut oka wydają się skomplikowane i przytłaczające, ale jeśli zachowasz spokój i metodycznie je rozwiążesz, nie okażą się takie złe!

Przykładowe pytanie z długą, swobodną odpowiedzią

Oto przykładowe pytanie z długą, dowolną odpowiedzią z egzaminu z 2014 r.:

Jest tu mnóstwo informacji, więc zacznijmy od początku. Z krótkiego wstępu wiemy już tyle pH 0,20 M 50 ml próbki kwasu propionowego wynosi 2,79 w temperaturze 25 stopni Celsjusza. Istnieje również równanie, które pokazuje, jak kwas reaguje z wodą i jakie produkty powstają w wyniku tej reakcji.

Teraz jesteśmy gotowi zająć się częścią (a):

Gdzie w równaniu znajduje się sprzężona para kwas-zasada? Istnieją dwie pary, które można potencjalnie wymienić w przypadku tej odpowiedzi:

jeśli jeszcze Java

CH₃CH₂COOH (kwas) i CH₃CH₂GRUCHAĆ^-(baza)

LUB

H30⁺(kwas) i H₂0 (podstawa)

Wiemy, że pierwszym związkiem jest kwas propanowy, a utrata atomu wodoru w wyniku reakcji tworzy związek zasadowy po prawej stronie równania. I odwrotnie, woda w pierwszej połowie równania jest zasadą, która staje się kwasem, gdy pobierze atom wodoru z kwasu propionowego.

Aby uzyskać ten punkt, należy oznaczyć każdy związek, wskazując, który jest kwasem, a który zasadą. Zawsze czytaj uważnie instrukcje, w przeciwnym razie możesz stracić punkty – nie mogę tego wystarczająco powiedzieć!

Przejdźmy do części (b):

Jaka jest wartość K_Adla kwasu propionowego w temperaturze wskazanej w pytaniu? Musimy tylko podłączyć pewne wartości do równania na K_A, który otrzymasz na karcie wzoru do testu:

Hm, wygląda na to nie możemy jeszcze podać wartości, ponieważ nie znamy molarności H₃0⁺ , który musiałby znaleźć się w [H⁺] miejsce w równaniu. Możemy znaleźć tę wartość, korzystając z innego równania z arkusza wzorów:

To znaczy:

-pH = log[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2,79= [H₃0⁺]
1,6x10^-3 M = [H₃0⁺]

Ta wartość dla molarność H ₃0⁺jest równa molarności CH₃CH₂GRUCHAĆ^-. W równaniu należy utworzyć taką samą ilość każdego z nich, ponieważ atomy wodoru są usuwane i dodawane w stosunku 1:1. Uzbrojeni w te nowe informacje, możemy wrócić do K_Arównanie:

Podstawmy nasze wartości:

K_A= [H₃0⁺][CH₃CH₂GRUCHAĆ^-] / [CH₃CH₂COOH]
K_A= (1,6 x 10-3 M )(1,6x10-3 M ) / 0,2 M
K_A= (1,6 x 10-3 M )²/0,2 M
K_A= 1,3 x 10^-5

• Jeden za prawidłowe rozwiązanie zadania [H₃0⁺]
  
• Jeden do podłączenia właściwych wartości do K_Arównanie
• Jeden do rozwiązania dla K_Aprawidłowo

OK, teraz część (c)!

O cholera, ten ma CZĘŚCI W CZĘŚCI. Nie panikować; masz to. To tylko prawda lub fałsz plus wyjaśnienia odpowiedzi! Wyjaśnienia dotyczące tego typu pytań są bardzo ważne. Jeśli nie wyjaśnisz odpowiednio swojej odpowiedzi, nie otrzymasz żadnych punktów, nawet jeśli sama odpowiedź jest prawidłowa. Za to pytanie możesz zdobyć łącznie dwa punkty, po jednym za każdą odpowiedź ORAZ wyjaśnienie.

Część (i):

W roztworze jony OH z NaOH będą reagować z CH₃CH₂COOH tworząc wodę i CH₃CH₂GRUCHAĆ^-tak (reakcja hydrolizy):

Wartość pH powstałego roztworu będzie WIĘKSZA niż 7 ze względu na tworzenie się nowego związku zasadowego o równoważności. To znaczy, że to nieprawda!

Część druga):

Jeśli dwa roztwory kwasów mają to samo pH, ale jeden zawiera kwas solny, a drugi kwas propionowy, czy pierwszy roztwór koniecznie będzie miał niższe stężenie molowe HCl?

HCl jest mocnym kwasem, który w roztworze jonizuje całkowicie, podczas gdy kwas propionowy jonizuje tylko częściowo. Aby wytworzyć to samo stężenie molowe H, potrzeba mniej moli HCl₃0⁺i osiągnąć poziom pH równoważny roztworowi kwasu propionowego. To prawda!

Następna część pytania przedstawia nowy scenariusz, więc podsumujmy, czego dowiedzieliśmy się z dodanego opisu. Zatem uczeń miareczkuje 25 ml „tajemniczego roztworu” (tajemnicze zawijasy dodane dla dramatycznego efektu) kwasu propionowego za pomocą 0,173 M NaOH i osiąga punkt końcowy miareczkowania po dodaniu 20,52 ml NaOH.

Teraz przejdź do części (d)!

Na podstawie tych informacji część (d) nas o to prosi oblicz molowość kwasu propionowego.

Pierwszy, ile moli NaOH wprowadzono do roztworu? Możemy to znaleźć, mnożąc całkowitą objętość roztworu NaOH przez jego molarność:

(0,02052 l NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 l NaOH) = 3,55 x 10^-3mol

Łącznie 3,55 x 10^-3Do roztworu dodano moli NaOH. Oznacza to, że miareczkowanie osiągnęło w tym momencie punkt równoważności liczba dodanych moli NaOH musiałaby być taka sama, jak liczba moli kwasu propionowego w pierwotnym roztworze. Jeśli się podzielimy 3,55 x 10^-3mol kwasu propionowego przez liczbę litrów kwasu w pierwotnym roztworze otrzymamy molarność:

3,55 x 10-3 mol kwasu propionowego / 0,025 l kwasu propionowego = 0,142 M

Dla tej części otrzymujesz jeden punkt za prawidłowe obliczenie liczby moli kwasu w punkcie równoważności i jeden punkt za podanie prawidłowej molarności.

Część (e) to pytanie wymagające krytycznego myślenia na temat nowego eksperymentu.

Czy uczeń musiałby użyć innego wskaźnika, aby obliczyć stężenie roztworu kwasu o pK_Az 4,83? Na podstawie naszego K_Aobliczeń w części b, możemy użyć jednego z równań z arkusza wzorów, aby obliczyć pK_Adla pierwotnego kwasu propionowego i porównaj obie wartości.

pK_A= -logK_A
pK_A= -log(1,3 x 10^-5)
pK_A= 4,89

Dwa pK_Awartości 4,83 i 4,89 są dość blisko siebie, więc w nowym miareczkowaniu nie byłoby potrzeby stosowania innego wskaźnika. Prawidłowa odpowiedź to nie zgodzić się z twierdzeniem studenta. Otrzymujesz jeden punkt za to, że nie zgadzasz się z twierdzeniem I wyjaśniając dlaczego, a drugi punkt otrzymasz za bezpośrednie porównanie dwóch pK_Awartości.

Krótkie przykładowe pytanie z możliwością swobodnej odpowiedzi

Oto przykładowe krótkie pytanie z dowolną odpowiedzią, również z egzaminu z 2014 r.:

Jak widać, „krótkie” pytania nie są aż tak krótkie, ale nie są tak angażujące jak te długie. Nie ma zbyt wielu informacji do przetrawienia, a każda część pytania jest bardziej bezpośrednia. Każda część tego pytania jest warta jeden punkt (łącznie 4 punkty). Twoja odpowiedź musi zawierać poprawną odpowiedź I prawidłowe uzasadnienie/metodologia zdobywania punktów!

Zaczynając od części (a):

n = PV/RT
n = (1,04 atm.)(1,00 l)/(0,08206 l atm. mol⁻¹K⁻¹)(1100 K)
n = 0.0115 mol CO₂

Przechodzimy do części (b):

W doświadczeniu 1 pierwotna liczba moli CaCO₃odpowiadałoby 50,0 g / (100,09 g/mol). Liczbę 100,09 g/mol obliczono przez dodanie mas atomowych pierwiastków w związku. To obliczenie daje nam 0,500 mola CaCO₃całkowity.

Jeśli wszystko uległo rozkładowi, wartość obliczyliśmy w części a dla liczby moli CO₂wytworzona ilość również wyniosłaby 0,500 mola, ale było to tylko 0,0115 mola. Ta rozbieżność oznacza, że ​​twierdzenie studenta musi być fałszywe!

Zajmijmy się teraz częścią (c):

Co by się stało, gdyby do pojemnika dodano więcej gazu i ciśnienie wzrosło do 1,5 atm? Czy później spadłoby do 1,04 atm?

W obu eksperymentach osiągnięto równowagę, co dało końcowe ciśnienie 1,04 atm. Reakcja po prostu dostosuje się do dodanego gazu, przesuwając się w stronę reagenta. Ciśnienie spadnie z powrotem do wartości równowagi wynoszącej 1,04 atm jako nadmiar CO₂został skonsumowany. Końcowe ciśnienie nadal będzie równe 1,04 atm.

Na koniec odpowiemy na część (d):

K_P= 1,04

Jak ćwiczyć pytania z zakresu chemii AP z możliwością swobodnej odpowiedzi

Częstotliwości FRQ AP Chemistry z poprzednich lat (i ich rozwiązania) można znaleźć na stronie College Board. Egzamin został ostatnio znacząco zmieniony w 2014 r. (siedem pytań z możliwością dowolnej odpowiedzi zamiast sześciu i żadnych pytań zawierających pytania mające na celu zbilansowanie równań), dlatego należy pamiętać, że egzaminy z 2014 r. i kolejne lata będą najdokładniejszym odzwierciedleniem tego, czego możesz się spodziewać do zobaczenia na teście. Oto link do najnowszych pytań i wyjaśnień do odpowiedzi:

Pytania z bezpłatną odpowiedzią z chemii AP od 2014 do 2019 r

Można także przeglądać FRQ 2021 i wytyczne dotyczące punktacji .

Aby uzyskać dostęp do tych pytań, nie jest wymagane logowanie. Możesz także zapoznać się z moim artykułem, w którym wymieniono wszystkie praktyczne testy i quizy AP Chemistry dostępne online . Istnieje kilka innych nieoficjalnych testów praktycznych, które obejmują pytania z możliwością swobodnej odpowiedzi wzorowane na pytaniach z prawdziwego egzaminu.

Podczas ćwiczeń korzystaj z kalkulatora (otrzymujesz go za część bezpłatnego testu w prawdziwym teście)! Zdecydowanie jednak nie używaj pióra. Ta część tego obrazu jest nieistotna i zagadkowa.

Wniosek

Część z możliwością dowolnej odpowiedzi jest dla większości uczniów najtrudniejszą częścią egzaminu AP Chemistry. Aby dobrze sobie poradzić, musisz dobrze rozumieć wszystkie główne koncepcje omawiane na kursie i umieć zastosować je w różnych scenariuszach eksperymentalnych. Większość z tych pytań wygląda na zastraszającą, ale można sobie z nimi poradzić, jeśli zajmiesz się nimi krok po kroku i podzielisz je na mniejsze części.

Oto przegląd sposobów rozwiązywania pytań wymagających bezpłatnej odpowiedzi:

vikas divyakirti

• Krok 1: Dowiedz się, co wiesz
  • Zapisz wszystkie dane zawarte w pytaniu

• Krok 2: Zadaj pytanie
  • Zastanów się, jakich formuł potrzebujesz
  • Wykonaj niezbędne obliczenia
  • Uzasadnij swoje odpowiedzi
  • Jeśli to konieczne, narysuj diagramy

• Krok 3: Sprawdź dwukrotnie
  • Upewnij się, że jednostki miary są prawidłowe
  • Sprawdź, czy Twoje odpowiedzi mają logiczny sens

Ćwicz swoje umiejętności, odpowiadając na pytania z poprzednich testów AP dopóki nie poczujesz się komfortowo. Pamiętaj, że pytania z testów sprzed 2014 roku będą się nieco różnić od obecnych pytań z możliwością swobodnej odpowiedzi; oprzyj swoje oczekiwania co do prawdziwego testu na materiale począwszy od 2014 roku!

Co dalej?

Jeśli szukasz więcej AP Praktyka chemiczna , sprawdź moją listę najlepszych książek recenzyjnych do tegorocznego testu. Prawie wszystkie zawierają pytania z możliwością dowolnej odpowiedzi, wzorowane na obecnym formacie egzaminu.

Aby uzyskać całościowe spojrzenie na najskuteczniejszy sposób nauki na potrzeby ocen na zajęciach i egzaminu końcowego , przeczytaj mój ostateczny przewodnik po nauce chemii AP.

Zastanawiasz się, czy rozpocząć naukę już teraz, czy odłożyć ją na później? Dowiedz się więcej o tym, kiedy należy poważnie podejść do planów nauki do testów AP.