Różnica między planarną trygonalną a piramidą trygonalną: Trójkątny płaski i trójkątny piramidalny to dwie geometrie molekularne powszechnie obserwowane w chemii. W płaskiej geometrii trygonalnej jeden atom w środku cząsteczki jest połączony z trzema innymi atomami bez żadnych samotnych par elektronów na atomie centralnym. W tej geometrii atomy są ułożone w płaski, równoboczny trójkąt wokół centralnego atomu. Natomiast w geometrii piramidy trygonalnej środkowy atom cząsteczki jest połączony z trzema innymi atomami i zawiera pojedynczą samotną parę elektronów. Atomy są ułożone w kształcie piramidy, a samotna para elektronów zajmuje czwartą pozycję. Obecność lub brak wolnej pary elektronów na atomie centralnym prowadzi do różnych rozmieszczeń przestrzennych atomów, co może wpływać na właściwości i reaktywność cząsteczki.
Dowiedz się więcej o różnicach między planarną trygonalną a piramidą trygonalną oraz o ich podstawowym wprowadzeniu z przedstawieniem obrazowym w tym artykule.
Planarny trygonalny
Planarny trygonalny to termin używany do określenia geometrii lub rozmieszczenia atomów w cząsteczce lub jonie, w którym atom centralny jest otoczony trzema identycznymi atomami lub grupami atomów rozmieszczonymi w rogach trójkąta równobocznego. W tej geometrii kąty wiązań między atomem centralnym a trzema otaczającymi go atomami wynoszą 120 stopni, co daje płaski i płaski kształt. Cząsteczki o płaskiej geometrii trygonalnej często mają hybrydyzację sp2, co oznacza, że atom centralny ma trzy zhybrydyzowane orbitale i jeden niezhybrydyzowany orbital p. Przykłady cząsteczek o trójkątnej płaskiej geometrii obejmują trifluorek boru (BF3), formaldehyd (CH2O) i niektóre jony, takie jak jon węglanowy (CO32-).
kliknij js
Piramida trygonalna
Piramida trygonalna to termin używany do opisania geometrii lub rozmieszczenia atomów w cząsteczce lub jonie, w którym atom centralny jest otoczony przez trzy identyczne atomy lub grupy atomów i samotną parę elektronów. W tej geometrii kąty wiązań między atomem centralnym a trzema otaczającymi go atomami są mniejsze niż 120 stopni, co daje kształt trójwymiarowy, a nie płaski.
Cząsteczki o geometrii piramidy trygonalnej często mają hybrydyzację sp3, co oznacza, że atom centralny ma cztery zhybrydyzowane orbitale. Trzy z orbitali służą do tworzenia wiązań sigma z innymi atomami, a czwarty orbital zawiera samotną parę elektronów. Przykłady cząsteczek o geometrii piramidy trygonalnej obejmują amoniak (NH3), fosfinę (PH3) i niektóre jony, takie jak jon amonowy (NH4+). Obecność wolnej pary elektronów w cząsteczce piramidy trygonalnej może wpływać na jej polarność, reaktywność i inne właściwości. Na przykład cząsteczki o geometrii piramidy trygonalnej są na ogół polarne ze względu na asymetrię utworzoną przez samotną parę elektronów.
Obecność wolnej pary elektronów w cząsteczce piramidy trygonalnej może wpływać na jej polarność, reaktywność i inne właściwości. Na przykład cząsteczki o geometrii piramidy trygonalnej są na ogół polarne ze względu na asymetrię utworzoną przez samotną parę elektronów
Różnica między planarną trygonalną a piramidą trygonalną
Różnica między planarną trygonalną a piramidą trygonalną przedstawiono w poniższej tabeli:
| Parametry | Planarny trygonalny listy w Javie | Piramida trygonalna |
|---|---|---|
| Definicja | Geometria, w której atom centralny jest otoczony przez trzy identyczne atomy lub grupy atomów rozmieszczone w rogach trójkąta równobocznego w jednej płaszczyźnie. | Geometria, w której centralny atom jest otoczony trzema identycznymi atomami lub grupami atomów i samotną parą elektronów, co daje trójwymiarowy kształt. |
| Płaskość | Wszystkie atomy leżą w jednej płaszczyźnie. | Atomy nie leżą w jednej płaszczyźnie. |
| Hybrydyzacja | Trójkątna geometria planarna jest klasyfikowana jako geometria sp2d. | Trójkątny kształt piramidy jest klasyfikowany jako geometria sp3d. |
| Rodzaj odpychania | Trójkątne płaskie cząsteczki doświadczają odpychania wiązań, ponieważ każdy atom jest zaangażowany tylko w pojedyncze wiązanie. | Cząsteczki piramidy trygonalnej doświadczają odpychania zarówno wiązań, jak i pojedynczych par wiązań, z powodu obecności zarówno wiązań, jak i samotnych par wokół atomu centralnego. |
| Odpychanie | Odpychanie między atomami jest mniejsze, ponieważ istnieje tylko odpychanie wiązania-wiązania. | Odpychanie między atomami wzrasta, ponieważ istnieje odpychanie zarówno wiązań, jak i pojedynczych wiązań. |
| Liczba atomów związanych z atomem centralnym | Trzy | Trzy |
| Liczba samotnych par na atomie centralnym | Zero | Jeden |
| Kąty wiązania między atomami | 120 stopni | Mniej niż 120 stopni |
| Kształt molekularny | Płaskie i planarne | Trójwymiarowy, a nie planarny |
| Biegunowość | Może być polarny lub niepolarny | Prawie zawsze polarny |
| Stabilność | Generalnie stabilniej | Nieco mniej stabilny |
| Przykłady | Trifluorek boru (BF3), formaldehyd (CH2O) | Amoniak (NH3), fosfina (PH3) |
Podobieństwa między płaszczyzną trygonalną a piramidą trygonalną
Podobieństwa między płaszczyzną trygonalną a piramidą trygonalną wymieniono poniżej:
- Zarówno piramida trygonalna, jak i strugarka trygonalna mają centralny atom otoczony trzema innymi atomami lub grupami atomów.
- Oba mają kąty wiązań wynoszące 120 stopni między otaczającymi atomami lub grupami atomów.
- Dodatkowo obie geometrie posiadają oś symetrii obrotowej C3. Jednak trygonalna geometria piramidalna różni się od trygonalnej płaskiej geometrii tym, że ma samotną parę elektronów na centralnym atomie, co powoduje odchylenie od doskonałej trygonalnej płaskiej geometrii.
Wniosek
Płaska trygonalna i piramidalna trygonalna to dwie geometrie molekularne określone przez rozmieszczenie atomów lub grup wokół atomu centralnego. Trójkątna geometria planarna ma trzy atomy lub grupy ułożone w płaski, trójkątny kształt, podczas gdy trygonalna geometria piramidalna ma trzy atomy lub grupy ułożone w kształt piramidy. Geometria cząsteczki zależy od liczby par wiążących i wolnych par elektronów na atomie centralnym oraz odpychania między nimi. Zrozumienie tych geometrii jest ważne dla przewidywania właściwości i zachowań różnych cząsteczek i jonów.
Kluczowe cechy
- Geometria trygonalna planarna i trygonalna piramidalna różnią się przede wszystkim tym, że ta ostatnia ma samotną parę na środkowym atomie.
- Ta samotna para ma wpływ na ogólną formę cząsteczki, co powoduje różnice w stosunku do idealnych kątów wiązań obserwowanych w płaskich strukturach trygonalnych.
- W rezultacie polarność, reaktywność i interakcje międzycząsteczkowe należą do cech, które cząsteczki o geometrii piramidy trygonalnej często wykazują inaczej niż cząsteczki o płaskiej geometrii trygonalnej.
| Podobne artykuły | |
|---|---|
| Różnica między azotanem a azotynem | Różnica między polimerem TG i TM |
| Różnica między zmianami fizycznymi i chemicznymi lista tablic Java | Teoria VSEPR |
| Różnica między glukozą a fruktozą | Różnica między kwasem a zasadą |
Często zadawane pytania dotyczące różnicy między płaszczyzną trygonalną a piramidą trygonalną
Jaka jest główna różnica między geometrią planarną trygonalną a geometrią piramidy trygonalnej?
Główna różnica między geometrią płaszczyzny trygonalnej i piramidy trygonalnej polega na tym, że pierwsza ma trzy atomy lub grupy rozmieszczone w tej samej płaszczyźnie, podczas gdy druga ma czwarty atom lub grupę umieszczoną nad płaszczyzną ze względu na obecność wolnej pary elektronów na atom centralny.
Jakie typy cząsteczek mają geometrię trygonalną planarną?
Cząsteczki takie jak BF3(trifluorek boru), CO32-(jon węglanowy) i SO32-(jon siarczynowy) mają geometrię planarną trygonalną.
Jakie typy cząsteczek mają geometrię piramidy trygonalnej?
Cząsteczki takie jak NH3 (amoniak), PF3(trifluorek fosforu) i ClO3–(jon chloranowy) mają geometrię piramidy trygonalnej.
Jaki jest element symetrii wspólny dla geometrii trójkątnej płaskiej i trójkątnej piramidalnej?
Obie geometrie mają oś symetrii obrotowej C3, która jest osią obrotu przechodzącą przez atom centralny i dwa otaczające go atomy lub grupy.