logo

TechCodeview

Układ okresowy pierwiastków

The Układ okresowy pierwiastków to systematyczny układ 118 znanych pierwiastków chemicznych. Te pierwiastki chemiczne są uporządkowane według rosnącej liczby atomowej. Poziome rzędy od lewej do prawej nazywane są okresami, natomiast pionowe kolumny od góry do dołu nazywane są grupami w układzie okresowym.

Układ okresowy pierwiastków



Spis treści

Co to jest układ okresowy?

Układ okresowy to przedstawienie tabelaryczne, w którym wszystkie znane pierwiastki chemiczne są ułożone w poziomych rzędach zwanych okresami i pionowych kolumnach zwanych grupami w oparciu o ich Liczba atomowa i strukturę atomową.

Jest to układ wszystkich znanych pierwiastków i dlatego dostarcza informacji o pierwiastkach, takich jak ich masa, liczba elektronów, konfiguracja elektronowa i ich unikalne właściwości chemiczne.



Lista elementów układu okresowego

Oto tabela przedstawiająca 118 elementów układu okresowego. Wymienione pierwiastki ułożone są według rosnącej liczby atomowej i odpowiadającej im masy atomowej, symbolu, gęstości i elektroujemności.

Pierwiastki układu okresowego o masie atomowej
Liczba atomowa Nazwa pierwiastka chemicznego Symbol Masa atomowa (amu) Gęstość (g/cm 3 ) Elektroujemność
1 Wodór H 1.0079 0,00008988 2.2
2 Hel On 4.0026 0,0001785 –
3 Lit To 6941 0,534 0,98
4 Beryl Być 9.0122 1,85 1,57
5 Bor B 10811 2,34 2.04
6 Węgiel C 12.0107 2267 2,55
7 Azot N 14.0067 0,0012506 3.04
8 Tlen O 15,9994 0,001429 3,44
9 Fluor F 18,9984 0,001696 3,98
10 Neon Tak 20.1797 0,0009002 –
jedenaście Sód Już 22,9897 0,968 0,93
12 Magnez Mg 24305 1738 1.31
13 Aluminium Do 26,9815 2.7 1,61
14 Krzem Tak 28.0855 2329 1.9
piętnaście Fosfor P 30,9738 1823 2.19
16 Siarka S 32065 2.07 2,58
17 Chlor kl 35 453 0,0032 3.16
18 Argon Z 39948 0,001784 –
19 Potas K 39.0983 0,89 0,82
20 Wapń To 40 078 1,55 1
dwadzieścia jeden Skand sc 44,9559 2985 1,36
22 Tytan Z 47867 4506 1,54
23 Wanad W 50,9415 6.11 1,63
24 Chrom Kr 51,9961 7.15 1,66
25 Mangan Mn 54938 7.21 1,55
26 Żelazo Wiara 55845 7874 1,83
27 Kobalt Współ 58,9332 8.9 1,88
28 Nikiel W 58,6934 8908 1,91
29 Miedź Z 63546 1.9 60
30 Cynk Zn 65,39 1,65 70
31 Gal Tutaj 69723 1,81 19
32 German Ge 72,64 2.01 1,5
33 Arsen Jak 74,9216 2.18 1.8
3. 4 Selen ON 78,96 2,55 0,05
35 Brom br 79904 2,96 2.4
36 Krypton NIE 83 798 3 1×10-4
37 Rubid Rb 85.4678 0,82 90
38 Stront senior 87,62 0,95 370
39 Itr I 88906 1,22 33
40 Cyrkon Zr 91224 1,33 165
41 Niob Uwaga 92 906 1.6 20
42 Molibden Pon 95,94 2.16 1.2
43 technet Tc 98 1.9 ~ 3×10−9
44 Ruten Ru 101.07 2.2 0,001
Cztery pięć Rod Rh 102,91 2.28 0,001
46 Paladium Pd 106,42 2.2 0,015
47 Srebro Na 107,87 1,93 0,075
48 Kadm Płyta CD 112 411 1,69 0,159
49 Ind W 114,82 1,78 0,25
pięćdziesiąt Uważać sen 118,71 1,96 23
51 Antymon Sb 121,76 2.05 0,2
52 Tellur The 127,6 2.1 0,001
53 Jod I 126,9045 2,66 0,45
54 Ksenon Samochód 131293 2.6 3×10−5
55 Cez Cs 132,91 0,79 3
56 Bar Nie 137 327 0,89 425
57 Lantan The 138,91 1.1 39
58 Cer Ten 140.12 1.12 66,5
59 Prazeodym Pr 140,9077 1.13 9.2
60 Neodym Nd 144,24 1.14 41,5
61 Promet Po południu 145 1.13 2×10-19
62 Samar sm 150,36 1.17 7.05
63 Europium UE 151 964 1.2 2
64 Gadolin Bg 157,25 1.2 6.2
65 Terb Tb 158,9253 1.2 1.2
66 Dysproz Te 162,5 1,22 5.2
67 Holm Do 164,9303 1,23 1.3
68 Erb Jest 167259 1,24 3.5
69 Tul Tm 168,9342 1,25 0,52
70 Iterb Yb 173.04 1.1 3.2
71 Paryż Lu 174 967 1,27 0,8
72 Hafn Hf 178,49 1.3 3
73 Tantal Okładzina 180,9479 1,5 2
74 Wolfram W 183,84 2,36 1.3
75 Ren Odnośnie 186207 1.9 7×10−4
76 Osm Ty 190,23 2.2 0,002
77 Iryd I 192,22 2.2 0,001
78 Platyna Pt 195.08 2.28 0,005
79 Złoto Na 196,97 2,54 0,004
80 Rtęć Hg 200,59 2 0,085
81 Tal Tł 204.3833 1,62 0,85
82 Ołów Pb 207.2 1,87 (2+)
2,33 (4+)		 14
83 Bizmut Z 208,9804 2.02 0,009
84 Polon Po 209 2 2×10−10
85 Astat Na 210 2.2 3×10−20
86 Radon Rn 222 2.2 4×10-13
87 Frans ks 223 >0,79[6] ~ 1×10-18
88 Rad Słońce 226 0,9 9×10-7
89 Aktyn I 227 1.1 5,5×10-10
90 Tor Cz 232.0381 1.3 9.6
91 Protaktyn Dobrze 231.0359 1,5 1,4×10-6
92 Uran W 238.0289 1,38 2.7
93 Neptun Np 237 1,36 ≤ 3×10−12
94 Pluton Mógł 244 1,28 ≤ 3×10−11
95 Ameryka Jestem 243 1.13 –
96 Kiur Cm 247 1,28 –
97 Berkelium Bk 247 1.3 –
98 Kalifornia Por 251 1.3 –
99 Einsteinium Jest 252 1.3 –
100 Ferm FM 257 1.3 –
101 Mendelejew lekarz 258 1.3 –
102 szlachetny NIE 259 1.3 –
103 Wawrzyniec Lr 262 1.3 –
104 Rutherford Rf 267 – –
105 Dubnium śr 268 – –
106 Seaborgium sierż 269 – –
107 Bohr Bh 270 – –
108 Has Hs 269 – –
109 Meitner Mt 277 – –
110 Darmstadt DS 281 – –
111 Roentgen Rg 282 – –
112 Kopernik Cn 285 – –
113 Nihonium Nh 286 – –
114 Flerow W 290 – –
115 Moscovium Mc 290 – –
116 Livermorium poz 293 – –
117 Tennessine Ts 294 – –
118 Oganessona I 294 – –

Ważne terminy w układzie okresowym

Warunki

kody kolorów Java

Opis

Liczba atomowa

Liczba protonów tworzących jądro pierwiastka nazywana jest jego liczbą atomową (Z). np. Węgiel zawiera zatem 6 protonów, więc jego liczba atomowa musi wynosić tylko 6.

Masa atomowa

Definiuje się ją jako średnią masę atomów pierwiastka. Mierzy się go na podstawie względnej naturalnej obfitości izotopów pierwiastka. Masa atomowa jest również nazywany masą atomową (A). Mierzy się ją w jednostce masy atomowej (amu).

Okres

Poziome rzędy układu okresowego od lewej do prawej nazywane są okresami. W układzie okresowym jest w sumie 7 okresów. Elementy są ułożone poziomo ze względu na podobieństwa właściwości, takie jak te same orbitale atomowe i tak dalej.

Grupa

Pionowe kolumny układu okresowego od góry do dołu nazywane są grupami. W układzie okresowym jest w sumie 18 grup. Pierwiastki ułożone są pionowo ze względu na podobieństwa właściwości, gdyż mają w sobie tę samą liczbę elektronów walencyjnych.

Symbol elementu

Symbol to pojęcie używane do przedstawienia pierwiastka chemicznego za pomocą litery lub kombinacji dwóch do trzech liter. np. Symbolem chemicznym węgla jest C, podczas gdy Fe oznacza żelazo i tak dalej.

Klasyfikacja pierwiastków w układzie okresowym

118 elementów jest ułożonych w 7 okresach i 18 grupach, jak pokazano powyżej. Ponadto elementy są podzielone na różne bloki.

Blok Elementy zawarte Wypełniona ostatnia podpowłoka elektronowa
blok s Grupa 1 (Metale alkaliczne) podpowłoka s
Grupa 2 (metale ziem alkalicznych)
blok p Grupa 13 (rodzina boru) podpowłoka p
Grupa 14 (rodzina węglowa)
Grupa 15 (rodzina azotowa)
Grupa 16 (rodzina tlenowa)
Grupa 17 (rodzina fluoru)
blok d Grupy 3 do 12 (elementy przejściowe) podpowłoka d
blok f Lantanowce (pierwiastki ziem rzadkich) podpowłoka f
Aktynowce

Układ okresowy Mendelejewa

Aby przedstawić podobieństwa i trendy w zachowaniu pierwiastków, Mendelejew opracował układ okresowy, który jest układem pierwiastków w rosnącej kolejności mas atomowych w formie tabelarycznej.

Układ okresowy pierwiastków Mendelejewa

Według układu okresowego Mendelejewa pierwiastki ułożono według ich podstawowych właściwości, masy atomowej i właściwości chemicznych. W czasach Mendelejewa znane były tylko 63 pierwiastki. W układzie okresowym Mendelejewa wiersze poziome i kolumny pionowe nazywano odpowiednio grupami i okresami.

Jednakże układ okresowy Mendelejewa zawodzi z powodu wielu błędów. Część z nich polega na tym, że nie oznaczono w nim wodoru i gazów szlachetnych. Ponadto rosnąca kolejność mas atomowych pierwiastków nie była regularna w całej tabeli. Nawet odkrycie izotopów narusza prawo okresowości Mendelejewa.

Czytaj więcej:

  • Nowoczesny układ okresowy
  • Układ okresowy Mendelejewa
  • Współczesne prawo okresowe
  • Historia układu okresowego
  • Struktura atomowa

Często zadawane pytania dotyczące układu okresowego pierwiastków

Co to jest układ okresowy pierwiastków?

Układ okresowy pierwiastków to tabelaryczny układ pierwiastków chemicznych zorganizowany według ich liczby atomowej, konfiguracji elektronowej i powtarzających się właściwości chemicznych. Tabela jest podzielona na wiersze zwane okresami i kolumny zwane grupami lub rodzinami.

Kto odkrył układ okresowy pierwiastków?

Układ okresowy pierwiastków nie został odkryty przez jedną osobę, ale jego opracowanie przypisuje się Dmitrijowi Mendelejewowi, rosyjskiemu chemikowi, który w 1869 roku uporządkował pierwiastki na podstawie ich właściwości.

Kto stworzył współczesny układ okresowy?

W 1913 roku Henry Moseley przedstawił zaktualizowaną wersję układu okresowego, powszechnie nazywaną współczesnym układem okresowym.

Jak zbudowany jest układ okresowy?

Układ okresowy jest ułożony według rosnącej liczby atomowej, a pierwiastki są pogrupowane w oparciu o podobne właściwości chemiczne i ułożone w okresy (wiersze) i grupy (kolumny).

Co to jest liczba atomowa?

Liczba protonów tworzących jądro pierwiastka nazywana jest jego liczbą atomową (Z). np. Węgiel zawiera zatem 6 protonów, jego liczba atomowa musi wynosić tylko 6.

Czy dwa różne pierwiastki mogą mieć tę samą liczbę atomową?

Liczba neutronów w atomie pochodzących z dwóch różnych pierwiastków może być podobna, ale liczba protonów nigdy nie będzie taka sama. Każdy pierwiastek ma określoną liczbę protonów, która odpowiada liczbie atomów.

Jak obliczyć masę atomową?

Masę atomową można obliczyć, dodając masę protonów i neutronów w elemencie.

Co to jest grupa w układzie okresowym?

Kolumna w układzie okresowym odnosi się do grupy układu okresowego. Pierwiastki tej samej grupy mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne.