skaner skanuj Java

Chemia to ważny przedmiot, który na pewno musisz znać, jeśli planujesz kontynuować studia na kierunku chemia lub inny kierunek ścisły. Jedną rzeczą, którą powinieneś znać, jest prawo zachowania masy. Co to jest? A jak się go wykorzystuje w chemii?

Czytaj dalej, aby dowiedzieć się, czym jest prawo zachowania masy i jak ono powstało. Podamy również pewne zasady zachowania mas, które pomogą Ci lepiej zrozumieć tę koncepcję.

Jakie jest prawo zachowania masy?

Po pierwsze, jakie dokładnie jest prawo zachowania masy? To prawo o tym stanowi w układzie zamkniętym materia nie może zostać stworzona ani zniszczona – może jedynie zmienić formę.

Inaczej mówiąc, ilość lub masa materii w izolowanym układzie będzie zawsze być stałym niezależnie od zachodzących reakcji chemicznych i zmian fizycznych. (Należy pamiętać, że izolowany lub zamknięty system to taki, który nie wchodzi w interakcję ze swoim otoczeniem.)

Prawo to jest ważne w chemii, szczególnie przy łączeniu różnych materiałów i badaniu reakcji między nimi.

W chemii mówi o tym prawo zachowania masy masa produktów (substancji chemicznych powstałych w wyniku reakcji chemicznej) będzie zawsze równa masie reagentów (substancji biorących udział w reakcji chemicznej).

Pomyśl o tym jak o równoważeniu równania algebraicznego. Obie strony wokół znaku równości mogą wyglądać inaczej (na przykład 6 A + 2 B = 20), ale nadal reprezentują tę samą całkowitą ilość. Przypomina to sytuację, w której masa musi być stała dla całej materii w układzie zamkniętym – nawet jeśli materia zmienia formę!

Ale jak działa prawo zachowania masy?

Java śpi

Kiedy substancja ulega reakcji chemicznej, można założyć, że część lub nawet cała obecna w niej materia znika, ale w rzeczywistości to po prostu zmiana formy.

Pomyśl o tym, kiedy ciecz zamienia się w gaz. Można by pomyśleć, że materia (w tym przypadku ciecz) po prostu zniknęła. Ale jeśli rzeczywiście miałbyś zmierzyć gaz, przekonasz się, że początkowa masa cieczy w rzeczywistości się nie zmieniła. Oznacza to, że substancja, która jest teraz gazem, nadal ma tę samą masę, jaką miała, gdy była cieczą (tak – gaz też ma masę!).

Jaka historia kryje się za prawem zachowania masy?

Chociaż wielu ludzi, w tym starożytni Grecy, położyło podstawy naukowe niezbędne do odkrycia prawa zachowania masy, Francuski chemik Antoine Lavoisier (1743-1794) który najczęściej uznawany jest za jego odkrywcę. Z tego też powodu prawo to czasami nazywane jest prawem Lavoisiera.

Lavoisier wygląda na dumnego ze swojego odkrycia.

Pod koniec XVIII wieku Lavoisier udowodnił eksperymentalnie, że masa całkowita tak nie zmiana w reakcji chemicznej, co doprowadziło go do stwierdzenia, że ​​materia zawsze zachowuje się w reakcji chemicznej.

Eksperymenty Lavoisiera po raz pierwszy wyraźnie przetestowały tę koncepcję zachowania materii, mierząc masy materiałów zarówno przed, jak i po tym, jak uległy one reakcji chemicznej.

Ostatecznie odkrycie prawa zachowania masy miało ogromne znaczenie dla chemii, ponieważ udowodniło, że materia nie po prostu znika (jak się wydawało), ale raczej zmienia formę w inną substancję o tej samej masie.

hashset vs hashmap

Jakie są prawa zachowania przykładów mas?

Przykłady prawa zachowania masy są przydatne do wizualizacji i zrozumienia tej kluczowej koncepcji naukowej. Oto dwa przykłady ilustrujące działanie tego prawa.

Przykład 1: Ognisko/ognisko

Jednym z częstych przykładów, z jakim się spotkasz, jest obraz ogniska lub ogniska.

Wyobraź sobie taką sytuację: zebrałeś z przyjaciółmi kilka patyków i podpaliłeś je zapałką. Po kilku prażonych piankach i piosenkach przy ognisku zdajesz sobie sprawę, że ognisko, które zbudowałeś, całkowicie się spłonęło. Zostaje tylko niewielka kupka popiołu i trochę dymu.

Twoim początkowym odruchem może być założenie, że część pierwotnej masy ogniska z patyków w jakiś sposób zniknęła. Ale tak naprawdę tak się nie stało-Ijest po prostu przekształcony!

W tym scenariuszu, gdy patyki się paliły, łączyły się z tlenem z powietrza, zamieniając się nie tylko w popiół, ale także dwutlenek węgla i parę wodną. W rezultacie zmierzyliśmy całkowitą masę drewnianych patyków i tlenu zanim podpalając patyki, odkrylibyśmy to masa ta jest równa połączonej masie popiołów, dwutlenku węgla i pary wodnej.

enkapsulacja Java

Przykład 2: Płonąca świeca

Podobnym prawem zachowania masy jest np obraz płonącej świecy.

W tym przykładzie wyobraźmy sobie zwykłą świecę z woskiem i knotem. Jednak gdy świeca całkowicie się wypali, widać, że wosku jest zdecydowanie mniej niż przed zapaleniem. Oznacza to, że część wosku (nie cały, jak zapewne zauważyłeś w przypadku świec, które zapaliłeś w prawdziwym życiu!) została przekształcona w gazy -mianowicie,para wodna i dwutlenek węgla.

Jak pokazał poprzedni przykład z ogniskiem, w procesie spalania nie ginie żadna materia (a zatem i masa).

pawandeep rajan

Podsumowanie: Jakie jest prawo zachowania masy?

Prawo zachowania masy to prawo naukowe spopularyzowane i usystematyzowane przez XVIII-wiecznego francuskiego chemika Antoine'a Lavoisiera.

Zgodnie z prawem w układzie izolowanym materia nie może powstać ani zostać zniszczona—tylko się zmieniło. Oznacza to, że całkowita masa wszystkich substancji przed reakcją chemiczną będzie równa całkowitej masie wszystkich substancji po reakcji chemicznej. Mówiąc najprościej, materia (a tym samym masa) istnieje zawsze zachowane, nawet jeśli substancja zmieni formę chemiczną lub fizyczną.

Znajomość tego prawa naukowego jest ważna w badaniach chemii, więc jeśli planujesz zająć się tą dziedziną, na pewno będziesz chciał zrozumieć, na czym polega prawo zachowania masy!

Co dalej?

Czy są inne tematy naukowe, które chcesz przejrzeć? W takim razie masz szczęście! Nasi przewodnicy nauczą Cię wielu przydatnych tematów, od jak przeliczyć stopnie Celsjusza na Fahrenheita , Do jaka jest gęstość wody , jak zbilansować równania chemiczne .

Potrzebujesz pomocy w identyfikacji technik stylistycznych w książce, którą czytasz na zajęcia z języka angielskiego? Pozwalać naszą obszerną listę najważniejszych środków literackich pomogę ci!