Czy zastanawiałeś się kiedyś, co się dzieje, gdy związki rozpadają się na prostsze substancje? Albo jak uwalniana jest energia i powstają nowe związki? Odpowiedzi na te pytania kryje się w koncepcji reakcji rozkładu. Reakcje rozkładu są kluczowym pojęciem w rozumieniu rozkładu chemicznego substancji złożonej. W tym artykule poznamy szczegółowo tę reakcję, poznamy także różne przykłady i ich rodzaje. Zacznijmy więc artykuł od odpowiedzi na pytanie: Co to jest reakcja rozkładu?.

Definicja reakcji rozkładu

Reakcję rozkładu możemy zdefiniować jako proces chemiczny, w którym cząsteczka lub reagent rozkłada się na prostsze produkty.

Jest to przeciwieństwo reakcji łączenia, a energia potrzebna do rozkładu produktu może mieć postać ciepła, światła lub elektryczności.

Na przykład, podgrzewając węglan wapnia, rozkłada się on na tlenek wapnia i gazowy dwutlenek węgla. Zrównoważoną reakcję tego można zapisać w następujący sposób:

Ogólne równanie reakcji rozkładu

Dla dowolnego związku AB ogólne równanie reakcji rozkładu można zapisać jako:

AB → A + B

W powyższej reakcji AB oznacza reagent będący związkiem chemicznym A i B, który rozpoczyna reakcję, natomiast A i B oznaczają produkty otrzymane w wyniku reakcji. a strzałka przedstawia kierunek, w którym zachodzi reakcja.

Przykłady reakcji rozkładu

Oto kilka ważnych przykładów reakcji rozkładu:

Elektroliza wody

Proces elektrolizy jest doskonałym przykładem reakcji rozkładu. Reakcja zachodzi poprzez rozkład cząsteczek poprzez przepuszczanie prądu.

jak uzyskać dostęp do zdjęć w icloud

H ₂ O(l) ⇢ 2H ₂ (G) + O ₂ (G)

Reakcja rozkładu nadtlenku wodoru

Nadtlenek wodoru pod wpływem światła rozkłada się na wodę i tlen, jak pokazano poniżej:

Reakcja rozkładu KClO₃

Reakcja rozkładu chloranu potasu (KClO₃) można przedstawić za pomocą następującego zrównoważonego równania chemicznego:

2KClO ₃ (s) → 2KCl(s) + 3O ₂ (G)

W tej reakcji stały chloran potasu (KClO₃) rozkłada się na stały chlorek potasu (KCl) i tlen (O₂). Reakcję zazwyczaj inicjuje chloran potasu, który dostarcza energii wymaganej do zajścia rozkładu.

Reakcja rozkładu węglanów metali

Kiedy węglany metali są podgrzewane, rozkładają się na tlenki metali i dwutlenek węgla. Na przykład węglan wapnia rozkłada się na tlenek wapnia i dwutlenek węgla, podczas gdy węglan sodu rozkłada się na tlenek sodu i dwutlenek węgla, jak pokazano poniżej:

Reakcja rozkładu wodorotlenków metali

Podczas ogrzewania wodorotlenki metali rozkładają się na tlenki metali i wodę. Zatem podczas rozkładu wodorotlenku sodu powstaje woda i tlenek sodu, jak pokazano poniżej:

Reakcja rozkładu kwasów tlenowych

Rozkład kwasów tlenowych prowadzi do wytworzenia dwutlenku węgla i wody, jak pokazano poniżej:

if else instrukcja w Javie

Rodzaje reakcji rozkładu

Reakcje rozkładu można podzielić na trzy typy:

• Reakcja rozkładu termicznego
• Reakcja rozkładu elektrolitycznego
• Reakcja rozkładu foto

Reakcja rozkładu termicznego

Pojedyncza substancja może rozdzielić się na dwie lub więcej prostych substancji po podgrzaniu w procesie chemicznym znanym jako rozkład termiczny lub termoliza. Ponieważ do rozerwania wiązań substancji potrzebne jest ciepło, reakcja jest zwykle endotermiczna.

Na przykład, gdy chloran potasu jest podgrzewany, rozkłada się on na chlorek potasu i tlen, tj.

Reakcja rozkładu elektrolitycznego

Kiedy prąd elektryczny przepływa przez wodny roztwór substancji, może nastąpić rozkład elektrolityczny. Nazywa się to również elektrolizą.

Elektroliza wody jest dobrym przykładem reakcji rozkładu elektrolitycznego.

konwersja i rzutowanie typów Java

Reakcja rozkładu foto

Fotorozkład to reakcja chemiczna, podczas której związek chemiczny rozkłada się na proste substancje pod wpływem światła (fotonów).

Na przykład, gdy niewielka ilość chlorku srebra (AgCl) zostanie pobrana do szkiełka zegarkowego i wystawiona na chwilę na działanie słońca. Kryształy stopniowo zaczynają szarzeć. Analiza pokazuje, że pod wpływem światła słonecznego chlorek srebra rozpadł się na srebro i chlor, jak pokazano poniżej:

Reakcja podwójnego rozkładu

Reakcja podwójnego rozkładu to reakcja pomiędzy dwoma związkami, w której składniki każdej substancji wymieniają się, tworząc dwa nowe związki.

W reakcji podwójnego rozkładu jeden lub więcej reagentów jest nierozpuszczalnych w rozpuszczalniku w tego typu reakcji.

W reakcjach tych jon dodatni jednej cząsteczki jest wymieniany na jon dodatni drugiego składnika.

Na przykład chlorek cynku i gazowy siarkowodór powstają w wyniku reakcji siarczku cynku i kwasu solnego. Tam siarczek cynku jest zarówno stały, jak i nierozpuszczony w środowisku wodnym.

Zastosowania reakcji rozkładu

Różne zastosowania reakcji rozkładu to:

• Reakcje rozkładu są szeroko stosowane do ekstrakcji metalu.
• Reakcje rozkładu pomagają w produkcji cementu lub tlenku wapnia.
• Reakcja rozkładu powoduje musowanie w butelce po napojach.
• Ta reakcja jest bardzo pomocna w rozkładaniu odpadów niebezpiecznych.
• Ważne jest również, aby układ trawienny człowieka trawił pokarm.

Różnica między reakcją połączenia a reakcją rozkładu

Oto niektóre z kluczowych różnic między reakcjami kombinacji i rozkładu:

Przeczytaj także:

• Rodzaje reakcji chemicznych
• Równania chemiczne
• Pisanie i równoważenie równań chemicznych
• Reakcje chemiczne
• Reakcja kombinowana

Często zadawane pytania dotyczące reakcji rozkładu

Co to jest reakcja rozkładu?

Reakcje rozkładu, jak sama nazwa wskazuje, to reakcja, podczas której złożony związek rozpada się na mniejsze i prostsze związki. Możemy na przykład rozważyć elektrolizę wody, tj.

przetwarzanie równoległe

H ₂ O(l) ⇢ 2H ₂ (G) + O ₂ (G)

Zapisz 5 przykładów reakcji rozkładu.

Pięć przykładów reakcji rozkładu to:

• Elektroliza wody.
• Rozkład nadtlenku wodoru na wodę i tlen.
• Rozkład kwasu węglowego na wodę i dwutlenek węgla.
• Rozkład chloranu potasu na chlorek potasu i tlen.
• Rozkład wodorotlenku sodu na tlenek sodu i wodę.

Wszystkie te reakcje omówiono w powyższym artykule.

Jakie są rodzaje reakcji rozkładu?

Istnieją różne rodzaje reakcji rozkładu w zależności od rodzaju energii przekazanej związkowi,

• Reakcja rozkładu termicznego
• Reakcja rozkładu elektrolitycznego
• Reakcja rozkładu foto

Co to jest reakcja rozkładu elektrolitycznego?

Kiedy prąd elektryczny przepływa przez wodny roztwór substancji, może nastąpić rozkład elektrolityczny. Elektroliza wody jest dobrym przykładem reakcji rozkładu elektrolitycznego.

Co to jest reakcja podwójnego rozkładu?

Reakcja podwójnej wymiany to reakcja pomiędzy dwoma związkami, w której jon dodatni jednej cząsteczki zostaje wymieniony na jon dodatni drugiego składnika. Na przykład chlorek cynku i gazowy siarkowodór powstają w wyniku reakcji siarczku cynku i kwasu solnego.

Co to jest reakcja rozkładu termicznego?

Kiedy pojedyncza substancja rozpada się na dwie lub więcej prostych substancji po podgrzaniu w procesie chemicznym znanym jako rozkład termiczny. Ponieważ do rozerwania wiązań substancji potrzebne jest ciepło, reakcja jest zwykle endotermiczna.

Czy reakcje rozkładu są egzotermiczne czy endotermiczne?

Tak, prawie wszystkie reakcje rozkładu wymagają ciepła do rozkładu, dlatego mają charakter endotermiczny.

Jaka jest różnica między reakcją połączenia a reakcją rozkładu?

Główna różnica między reakcją łączenia a reakcją rozkładu polega na tym, że w reakcji łączenia reagenty łączą się, tworząc produkt. Jednakże w reakcji rozkładu jeden reagent może utworzyć dwa lub więcej produktów w wyniku zerwania wiązań.

stlc

Jaka jest reakcja rozkładu siarczanu żelazawego?

Pod wpływem ogrzewania siarczan żelazawy rozkłada się na tlenek żelaza (Fe₂O₃), dwutlenek siarki (SO₂) i trójtlenek siarki (SO₃). Reakcję można przedstawić jako:

2 FeSO ₄ → Wiara 2 O ₃ + WIĘC ₂ + WIĘC ₃

Jaka jest reakcja rozkładu siarczanu miedzi?

Reakcja rozkładu siarczanu miedzi (CuSO₄) polega na ogrzewaniu, podczas którego rozkłada się na tlenek miedzi(II) (CuO), dwutlenek siarki (SO₂) i tlen (O₂). Reakcję można podsumować jako:

2 CuSO ₄ →2 CuO + 2 WIĘC ₂ + O ₂

Jaka jest reakcja rozkładu azotanu ołowiu?

Reakcja rozkładu azotanu ołowiu (Pb(NO₃)₂) zachodzi po podgrzaniu, w wyniku czego powstaje tlenek ołowiu (II) (PbO), dwutlenek azotu (NO₂) i tlen (O₂). Równanie reprezentujące tę reakcję to:

2 Pb ( NIE ₃ ​)₂→ 2 PbO + 4 NIE ₂ + O ₂