Hybrydyzacja NO ₂ jest sp ² . W wyniku hybrydyzacji NO powstają trzy równoważne orbitale hybrydowe₂. Dwutlenek azotu lub NO₂składa się z dwóch atomów tlenu połączonych z jednym atomem azotu. Hybrydyzacja NO₂jest przydatny do badania układu orbitali atomowych i jego wpływu na jego strukturę molekularną i właściwości.

W tym artykule zbadamy ideę hybrydyzacji i przedstawimy jasne i zrozumiałe wyjaśnienie hybrydyzacji NO₂wraz z hybrydyzacją obu jego jonów NO₂⁺i nie₂^–.

Spis treści

• Dwutlenek azotu [NO2]
• Co to jest hybrydyzacja dwutlenku azotu (NO2)?
• Hybrydyzacja NO2+ i NO2-
• Hybrydyzacja NO2: często zadawane pytania

Co to jest hybrydyzacja?

Hybrydyzacja w chemii to proces łączenia orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali hybrydowych, które wpływają na geometrię molekularną związku i charakterystykę wiązania.

Różne typy hybrydyzacji to:

• sp Hybrydyzacja
• sp ² Hybrydyzacja
• sp ³ Hybrydyzacja

Czytaj więcej, Hybrydyzacja .

Co to jest hybrydyzacja dwutlenku azotu (NO₂)?

Hybrydyzacja NO ₂ jest sp ² .

W tej hybrydyzacji tworzone są trzy równoważne orbitale hybrydowe. Tutaj azot jest centralnym atomem związanym z dwoma atomami tlenu. Azot ma 5 elektronów walencyjnych ułożonych w 2s²14:00 Teraz jeden elektron z orbitalu 2s i dwa elektrony z orbitalu 2p brały udział w hybrydyzacji NO₂w ten sposób powstają w sumie trzy orbitale hybrydowe (1 + 2 = 3), dając sp²hybrydyzacja NO₂.

Wiązania Sigma powstają, gdy te orbitale hybrydowe pokrywają się z orbitalami tlenu, a orbital p atomu azotu tworzy wiązanie pi z atomem tlenu.

przycinanie JavaScriptu

Dwutlenek azotu [NO₂]

Dwutlenek azotu powstaje, gdy dwa atomy tlenu i jeden atom azotu łączą się i tworzą dwuatomową cząsteczkę NO₂. Jest to czerwonobrązowy gaz o wyraźnym wyglądzie i ostrym, gryzącym zapachu. W temperaturze pokojowej jest to gaz o wygiętej geometrii molekularnej lub kształcie litery V.

Ponadto NIE₂jest ważnym tematem badań w kontekście chemicznym i środowiskowym, ponieważ wpływa na zanieczyszczenie powietrza i chemię atmosfery.

Właściwości NIE₂

Ważne cechy NO₂są wymienione poniżej:

Struktura Lewisa NO₂

Szczegółowy opis struktury Lewisa NO₂cząsteczka jest podana poniżej:

• Azot tworzy wiązanie podwójne z jednym tlenem i pięcioma elektronami walencyjnymi, dzieląc dwa elektrony między dwoma pierwiastkami.

• Jeden elektron jest dostarczany przez drugi tlen, gdy tworzy on pojedyncze wiązanie.

• Jedna samotna para jest zatrzymywana przez atom azotu.

• Z azotem jako atomem centralnym i ładunkiem ujemnym (NO₂^–) na całej cząsteczce, konfiguracja ta skutkuje strukturą liniową.

Czytaj więcej,

• Dwutlenek azotu
• Tlenki azotu

Kąt wiązania i geometria w hybrydyzacji NO₂

Geometria molekularna NO₂w wyniku hybrydyzacji staje się wygięty lub ma kształt litery V. Atom azotu ulega sp²hybrydyzacja, w wyniku której powstaje taka konfiguracja. Atomy azotu i tlenu tworzą mniej więcej kąt wiązania 134 stopnie . Układ orbitali hybrydowych powoduje zniekształcenie kąta wiązania, co powoduje zwiększenie zawartości dwutlenku azotu (NO₂) odrębna struktura i cechy.

Hybrydyzacja NO₂⁺i nie₂^–

Hybrydyzacja to NIE₂⁺i nie₂^–omówione poniżej:

Hybrydyzacja jonów azotu [NO₂⁺]

Hybrydyzacja NO₂⁺następująco:

• W jonie azotu (NO₂⁺).

• W NIE₂⁺, dwa atomy tlenu i jeden atom azotu są ze sobą związane.

• Aby utworzyć dwa orbitale hybrydowe sp, atom azotu przechodzi hybrydyzację sp.

• Aby utworzyć dwa wiązania sigma, te orbitale hybrydowe sp nakładają się na orbitale p tlenu.

• Geometria cząsteczki jest liniowa.

• Poniżej przedstawiono reprezentację hybrydyzacji: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybrydyzacja azotanu jonowego [NO₂^–]

Hybrydyzacja NO₂^–następująco:

• W jonach azotynowych (NO₂^–).

• W NIE₂^–, dwa atomy tlenu i jeden atom azotu są ze sobą związane.

• Aby utworzyć trzy sp²orbitale hybrydowe, atom azotu przechodzi przez sp²hybrydyzacja.

• Aby utworzyć trzy wiązania sigma, te sp²Orbitale hybrydowe pokrywają się z orbitalami p tlenu.

• Geometria cząsteczki jest płaska trygonalna.

• Poniżej przedstawiono hybrydyzację: N(sp²) + O(p) + O(p).

Wniosek

Podsumowując, dowiedz się więcej o NIE₂Hybrydyzacja oferuje nowe, ważne spojrzenie na skład i cechy cząsteczki. Na ogólną geometrię wpływa azot sp²hybrydyzacja, w wyniku której powstaje cząsteczka wygięta lub w kształcie litery V z kątem wiązania około 134 stopni. Unikalne właściwości NO₂są częściowo przypisane nierównym długościom wiązań w wiązaniach NO.

Python drukuje z dokładnością do 2 miejsc po przecinku

Sprawdź także, Hybrydyzacja SF ₄

Hybrydyzacja NO₂: Często zadawane pytania

1. Jak NIE₂Wpływ na środowisko?

Jednym z głównych zanieczyszczeń powietrza jest NO₂, co wpływa zarówno na ekosystem, jak i na zdrowie ludzi, powodując problemy z oddychaniem i kwaśne deszcze.

2. Który kąt wiązania jest większy wśród NO₂⁺albo nie₂?

Natomiast NIE₂ma mniejszy kąt wiązania z hybrydyzacją sp2 i trygonalną płaską strukturą, NO2+ ma szerszy kąt wiązania, gdy przechodzi przez hybrydyzację sp z geometrią liniową.

3. Jaka jest geometria NO₂?

Struktura NIE₂cząsteczka jest wygięta lub ma kształt litery V.

4. Jaka jest geometria molekularna NO₂⁺?

Geometria NIE₂⁺cząsteczek jest liniowy.

5. Jaka liczba obligacji Sigma i pi znajduje się w NO₂?

NO₂ ma jedno wiązanie sigma i jedno wiązanie pi.

6. Czy NO₂ jest polarny czy niepolarny?

NO₂ jest cząstką polarną ze względu na obecność pojedynczej pary na azocie i wygięte obliczenia subatomowe, co powoduje nierówną cyrkulację ładunku.

7. Jaki jest kąt wiązania w NO₂?

Kąt wiązania w NO₂wynosi około 134 stopnie.